用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是（　�。�
① ② ③
A 淀粉KI溶液 濃硝酸 無明顯變化
B 酚酞溶液 濃鹽酸 無明顯變化
C AlCl3溶液 濃氨水 有白色沉淀
D 濕潤紅紙條 飽和氯水 紅紙條褪色
A．AB．BC．CD．D
精英家教網(wǎng)
A、硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸進(jìn)入淀粉KI溶液，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將KI氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)色，故A錯誤；
B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進(jìn)入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性條件下不變色，故B正確；
C、濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣，溶于氯化鋁溶液，一水合氨與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，故C正確；
D、飽和氯水揮發(fā)出氯氣，氯氣與濕潤紅紙條接觸，氯氣水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，使?jié)駶櫦t紙條褪色，故D正確．
故選：A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性．
Ⅰ．用如圖所示裝置進(jìn)行Mg和SO2的實驗，其中A是制備SO2的發(fā)生裝置．

（1）選擇制取SO2的合適試劑
②③
②③
（填序號）．
①10%的H2SO4溶液�、�80%的H2SO4溶液  ③Na2SO3固體�、蹸aSO3固體
（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3Mg+SO2
  △  
.
 
2MgO+MgS（或2Mg+SO2
  △  
.
 
2MgO+S，Mg+S
  △  
.
 
MgS）
3Mg+SO2
  △  
.
 
2MgO+MgS（或2Mg+SO2
  △  
.
 
2MgO+S，Mg+S
  △  
.
 
MgS）
．
裝置C中NaOH溶液的作用是
吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境
吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境
．
（3）請在圖中畫出制備SO2的發(fā)生裝置并注明主要儀器的名稱，固定儀器省略不畫
．
（4）你認(rèn)為該裝置的不足之處是
在A和B之間沒有連接一個干燥裝置；C裝置未與大氣相通；在鎂下方未墊一個不銹鋼片，鎂與玻璃管反應(yīng)；未設(shè)計一個防倒吸裝置
在A和B之間沒有連接一個干燥裝置；C裝置未與大氣相通；在鎂下方未墊一個不銹鋼片，鎂與玻璃管反應(yīng)；未設(shè)計一個防倒吸裝置
．
Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了“實驗室制Si”的研究，他們以課本為基礎(chǔ)，查閱資料得到以下可供參考的信息：
①工業(yè)上在高溫時用C還原SiO2可制得Si
②Mg在點燃的條件下即可與SiO2反應(yīng)
③金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH4
④Si和SiO2均不與稀H2SO4反應(yīng)
⑤SiH4在空氣中自燃
他們在研究報告中記載著：“…選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)，再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾、洗滌、干燥，最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右．”
（5）該小組“實驗室制Si”的化學(xué)方程式是
2Mg+SiO2
  △  
.
 
2MgO+Si
2Mg+SiO2
  △  
.
 
2MgO+Si
．
（6）你估計“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是
金屬鎂與生成的硅繼續(xù)反應(yīng)生成硅化鎂，硅化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成的SiH4可自燃
金屬鎂與生成的硅繼續(xù)反應(yīng)生成硅化鎂，硅化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成的SiH4可自燃
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?北京）為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是
..
：Cl：
..
..
：Cl：
..
..
：Cl：
..
..
：Cl：
..
．
（2）驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是
淀粉KI試紙變藍(lán)
淀粉KI試紙變藍(lán)
．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
CL2+2Br-=Br2+2CL-
CL2+2Br-=Br2+2CL-
．
（4）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是
打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCL4層溶液變?yōu)樽霞t色
打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCL4層溶液變?yōu)樽霞t色
．
（5）過程Ⅲ實驗的目的是
確認(rèn)C的黃色溶液中無CL2，排除CL2對溴置換碘實驗的干擾
確認(rèn)C的黃色溶液中無CL2，排除CL2對溴置換碘實驗的干擾
．
（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下
原子半徑逐漸增大
原子半徑逐漸增大
，得電子能力逐漸減弱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①～⑧是元素周期表中的部分元素．
族
周期		 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
請回答：
（1）元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是
HF
HF
（填化學(xué)式）．
（2）元素⑤和⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是
OH-+Al（0H）3═AlO2-+H2O
OH-+Al（0H）3═AlO2-+H2O
．
（3）元素⑥和⑧形成的化合物的電子式是
．
（4）某同學(xué)為了比較元素②和硅元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．請回答：
a．X是
NaHCO3
NaHCO3
（填化學(xué)式），B裝置的作用是
吸收CO2中混有的HCl氣體
吸收CO2中混有的HCl氣體
．
b．能說明元素②和硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實驗現(xiàn)象是
C中產(chǎn)生白色膠狀沉淀
C中產(chǎn)生白色膠狀沉淀
，相關(guān)的化學(xué)方程式是
CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓
CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓
．同主族元素從上到下
電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大
電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大
，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
（5）請設(shè)計實驗比較元素⑥與⑦金屬性的相對強(qiáng)弱
取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象
取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對應(yīng)選項正確的是（　　）
  甲 乙 丙 試管中的現(xiàn)象
A 濃鹽酸 二氧化錳 石蕊試液 先變紅后褪色
B 醋酸 粉狀貝殼 Na2SiO3溶液 溶液變渾濁
C 濃氨水 燒堿 氯化鋁溶液 先沉淀后溶解
D 70%的硫酸溶液 亞硫酸鈉 紫色石蕊試液 紫色褪成無色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　�。�
選項 甲 乙 丙 試管中現(xiàn)象 結(jié)論
A 飽和食鹽水 電石 酸性 KMnO4溶液 紫色褪去 乙炔可發(fā)生氧化反應(yīng)
B 稀硫酸 亞硫酸鈉 溴水 橙色褪去 SO2具有漂白性
C 醋酸 碳酸鈉 BaCl2溶液 變渾濁 醋酸酸性強(qiáng)于碳酸
D 濃氨水 生石灰 AgNO3溶液 無明顯現(xiàn)象 NH3與 AgNO3溶液不反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案