Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的有幾個(gè)（　　）
①2L 0.5mol/L FeCl₃溶液中所含的Fe³⁺離子的個(gè)數(shù)為N_A
②82g Na₂¹⁸O₂固體與足量CO₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為N_A
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH₃Cl中所含分子數(shù)為0.5N_A
④15g 甲基（-CH₃）所含電子數(shù)為 10N_A
⑤1molC₆H₁₄分子中共價(jià)鍵總數(shù)為 20N_A
⑥28g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N_A
⑦16.9g過(guò)氧化鋇（BaO₂）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0.2N_A．

• A、2
• B、3
• C、4
• D、5

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：①Fe³⁺能發(fā)生水解；
②依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)-1價(jià)變化為-2價(jià)和0價(jià)，1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH₃Cl不是氣體；
④甲基（-CH₃）所含電子數(shù)為9，
⑤C₆H₁₄分子中共價(jià)鍵總數(shù)為20；
⑥烯烴和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式為CH₂，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合氣體中含有碳原子的數(shù)目；
⑦過(guò)氧化鋇中陰離子為過(guò)氧根離子，0.1mol過(guò)氧化鋇中含有0.1mol鋇離子、0.1mol過(guò)氧根離子．

解答： 解：①Fe³⁺能發(fā)生水解，故2L 0.5mol/L FeCl₃溶液中所含的Fe³⁺離子的個(gè)數(shù)小于N_A，故①錯(cuò)誤；
②82g Na₂¹⁸O₂固體的物質(zhì)的量=

82

82

=1mol，過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)-1價(jià)變化為-2價(jià)和0價(jià)，1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為N_A，故②正確；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH₃Cl不是氣體，故11.2L CH₃Cl中所含分子數(shù)不為0.5N_A，故③錯(cuò)誤；
④甲基（-CH₃）所含電子數(shù)為9，故15g 甲基（-CH₃）所含電子數(shù)為

15

15

×9N_A=9N_A，故④錯(cuò)誤；
⑤C₆H₁₄分子中共價(jià)鍵總數(shù)為20，則1molC₆H₁₄分子中共價(jià)鍵總數(shù)為 20N_A，故⑤正確；
⑥28g乙烯和環(huán)丁烷的混合物中含有2mol最簡(jiǎn)式CH₂，含有2mol碳原子，混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N_A，故⑥正確；
⑦16.9g過(guò)氧化鋇的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過(guò)氧化鋇中含有0.1mol鋇離子、0.1mol過(guò)氧根離子，總共含有0.2mol離子，陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0.2N_A，故⑦正確；
故說(shuō)法正確的是②⑤⑥⑦，共4個(gè)，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，難度中等．注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)⑦為易錯(cuò)點(diǎn)，注意過(guò)氧化鋇中的陰離子為過(guò)氧根離子．