12．硅及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛，下列說法錯誤的是（　　）
A．水泥是建筑工業(yè)的基礎材料，可用黏土、石灰石等原料來制得
B．常溫下，二氧化硅可與NaOH溶液反應
C．向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液中不會出現(xiàn)沉淀
D．晶體硅是良好的半導體材料

分析 A、生產(chǎn)水泥用到的原料是石灰石、粘土等；
B、二氧化硅是酸性氧化物；
C、強酸制弱酸，鹽酸的酸性強于硅酸；
D、硅是半導體．

解答 解：A、生產(chǎn)水泥用到的原料是石灰石、粘土等，故A正確；
B、二氧化硅是酸性氧化物，生成硅酸鈉和水，故B正確；
C、強酸制弱酸，鹽酸的酸性強于硅酸，所以向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成溶于水的硅酸，所以溶液中會出現(xiàn)沉淀，故C錯誤；
D、硅是半導體，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化工生產(chǎn)及物質(zhì)的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，易錯選項是C，應強酸制弱酸，且硅酸不溶于水．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LCCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
B．NA個D2O分子中，含有10NA個電子
C．117克氯化鈉固體中，含有2NA個氯化鈉分子
D．32克SO2與足量的O2反應轉移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　�。�
①澄清石灰水    ②H2S溶液    ③KMnO4溶液    ④品紅溶液．
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯氣的性質(zhì)，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O．（用化學方程式表示）根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，返傭化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是C（填序號）．
A．O2        B．Cl2        C．CO2        D．HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如表
物質(zhì)化學式熔點/℃沸點/℃密度/g．cm-3在水中溶解度
甲C3H6O2-9857.50.93可溶
乙C4H8O2-84880.90可溶
據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是（　�。�
A．萃取B．蒸發(fā)C．蒸餾D．分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如表對物質(zhì)的用途及解釋都正確的是（　�。�
選項物質(zhì)用途解釋
ASO2食品漂白劑SO2具有還原性
BNaClO消毒劑NaClO具有強氧化性，能殺滅細菌
CNa2CO3中和過多胃酸Na2CO3屬于堿
D濃硫酸干燥劑濃硫酸具有脫水性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下，它們之間的相互轉化關系如圖所示（反應中生成的H2O已略去）．請回答下列問題：
（1）若A是一種可用于自來水消毒的黃綠色氣體，D是生活中常用的金屬單質(zhì)，則C的化學式為FeCl2；寫出A與C反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）若A是一種常見的強堿，C常用于糕點發(fā)酵，則反應①的離子方程式是CO2+2OH-=CO32-+H2O．
（3）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B、D是空氣中的主要成分，則C的化學式為NO．
（4）若A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-．取該溶液進行下列實驗：①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是H+、I-、Ba2+，肯定不存在的離子是CO32-、SO42-，可能存在的離子是K+．
（2）若步驟②中消耗0.1molCl2，則溶液中與Cl2反應的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（3）寫出實驗③中生成白色沉淀的離子方程式：CO32-+Ba2+=BaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知反應H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-83kJ•mol-1，1molH2（g）、1molBr2（g） 分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、193kJ的能量，則斷開1molHBr（g） 分子中化學鍵需吸收的能量為（　�。�
A．566kJB．283kJC．712kJD．356kJ

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