3．下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　�。�
①澄清石灰水    ②H2S溶液    ③KMnO4溶液    ④品紅溶液．
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

分析 SO2具有還原性、弱氧化性和漂白性，SO2和CO2氣體都可使澄清石灰水變渾濁，以此選擇鑒別方法．

解答 解：①SO2和CO2氣體都可使澄清石灰水變渾濁，無法鑒別，故錯誤；
②二氧化硫和硫化氫和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫，溶液變渾濁，可鑒別，故正確；
③酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故正確；
④SO2具有漂白性，可使品紅褪色，可鑒別，故正確．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某蓄電池放電、充電時的反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O  Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列推斷中不正確的是（　　）
①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極　
②充電時，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-　
③充電時，Ni（OH）2為陽極　
④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中．
A．①B．①②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列表述中，正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1mol•L-1的醋酸鈉溶液中，c2（H+）=Kw-c（CH3COOH）•c（H+）
B．常溫下，各為0.1mol•L-1的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．向氨水中滴加適量的鹽酸呈酸性時，不可能有c（Cl-）＞c（H+）=c（NH4+）＞c（OH-）
D．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某些金屬鹵化物可跟其鹵素單質(zhì)反應(yīng)，如KI+I2?KI3（KI3易溶于水）．下列推斷錯誤的是（　�。�
A．I3-溶液中存在如下平衡：I3-?I2+I-
B．在KI3溶液中加入AgNO3溶液，會析出AgI3沉淀
C．向KI3溶液中通入Cl2，溶液顏色會加深
D．配制碘水時，加入KI可增大I2的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知：①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ/mol
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8 kJ/mol
（2）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天．如圖所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入甲烷和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．請回答下列問題：
①d電極上的反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
②圖乙是電解100mL 0.5mol/L的NaC1溶液，若a電極上產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則所得溶液的pH=13（不考慮溶液體積的變化）．
（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于真空密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，固態(tài)試樣體積忽略不計），在恒定的溫度下使其分解達(dá)到平衡：
H2NCOONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得不同溫度下的數(shù)據(jù)如表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是BC（填序號）．
A．2υ（NH3）=υ（CO2）                B．密閉容器中氣體總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變   D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為1.64×10-8（mol/L）3（保留兩位小數(shù)）．
（4）25℃時，NH3•H2O電離常數(shù)K=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11，在某MgC12溶液中加入一定量的某濃度的氨水后，測得混合液pH=11，計算此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=1.8×10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．18g水中所含的電子數(shù)為8NA
B．常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數(shù)為2NA
C．0.5molCuO的摩爾質(zhì)量為40g/mol
D．22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中經(jīng)常用到的物質(zhì)有下列幾種：①Si  ②NH4Cl  ③Ca（ClO）2  ④Al（OH）3  ⑤Fe2O3．其中：電腦芯片中常用的物質(zhì)是①（填序號，下同）；用于殺菌、消毒的物質(zhì) 是③；用作化肥的是②；用作紅色油漆和涂料的是⑤；醫(yī)用胃酸中和劑的是④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．硅及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列說法錯誤的是（　�。�
A．水泥是建筑工業(yè)的基礎(chǔ)材料，可用黏土、石灰石等原料來制得
B．常溫下，二氧化硅可與NaOH溶液反應(yīng)
C．向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液中不會出現(xiàn)沉淀
D．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．如圖是溫度和壓強對反應(yīng)X+Y?2Z影響的示意圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣態(tài)
C．X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應(yīng)的正反應(yīng)的△H＞0

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