18．某化學(xué)課外活動(dòng)小組計(jì)劃使用NaOH溶液制取簡(jiǎn)易消毒液，反應(yīng)原理為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
實(shí)驗(yàn)室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所貼標(biāo)簽為4.0mol•L-1，另一瓶所貼標(biāo)簽為14%．（已知：14% 的NaOH溶液的密度為1.14g•mL-1）
求：（1）14% 的NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）4.0mol•L-1的NaOH溶液多少升才能與2.24L（標(biāo)況下）的氯氣恰好完全反應(yīng)？

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρw}{M}$計(jì)算14%（密度為1.14g•mL-1）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合氯氣和氫氧化鈉之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：（1）14%（密度為1.14g•mL-1）的氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.14×14%}{40}$mol/L≈3.99 mol•L-1；
答：14% 的NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為3.99 mol•L-1；
（2）設(shè)：4.0mol•L-1的NaOH溶液V升才能與2.24L（標(biāo)況下）的氯氣恰好完全反應(yīng)，
       Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
       1      2
$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$   4.0mol/L•V
$\frac{1}{\frac{2.24L}{22.4L/mol}}$=$\frac{2}{4.0mol/L•V}$
解得V=0.05L，
答：4.0mol•L-1的NaOH溶液0.05升才能與2.24L（標(biāo)況下）的氯氣恰好完全反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，難度不大，注意公式c=$\frac{1000ρw}{M}$的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O↑．為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案如圖1：
（1）操作①中盛放藥品可選用坩堝  （填儀器名稱），在加熱過(guò)程中應(yīng)不斷攪拌 （填操作名稱）．
（2）操作③為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是會(huì)引入雜質(zhì)硝酸根離子．
（3）進(jìn)行操作③后，如何判斷SQUOTE已除盡，方法是干凈試管取上層清液少許于試管中，向此試管中滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀，說(shuō)明SO42-已除盡．
（4）操作④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
（5）說(shuō)明此設(shè)計(jì)方案不嚴(yán)密之處及正確的方法在操作③時(shí)加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后應(yīng)加過(guò)量鹽酸以除去Na2CO3，然后再加熱煮沸除去HCl和CO2．
（6）若將純凈的NaCl溶液得到純凈的NaCl固體，還需的操作為蒸發(fā)、干燥．
（7）某研究小組同學(xué)得到另一份0.2L粗鹽樣品溶液，其相關(guān)信息如圖2，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.2 mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5 g．
②該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為0.1 mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1．
③向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀0.6 mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．給下列儀器：試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、酒精燈、坩堝、溫度計(jì)、錐形瓶、集氣瓶、量筒、水浴裝置、天平等分類：能直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿、坩堝；
墊石棉網(wǎng)才可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶、水浴裝置；
不能加熱的玻璃容器有溫度計(jì)、集氣瓶、量筒；
加熱儀器有酒精燈；
計(jì)量?jī)x器有溫度計(jì)、量筒、天平．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)與微粒直徑大小有關(guān)
B．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)
C．CaO的水溶液能夠?qū)щ姡虼薈a0是電解質(zhì)
D．向飽和氯化鈉溶液中加人一小塊鈉，溶液中有固體析出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在373K時(shí)，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NO2+SO2?NO+SO3，下列敘述正確的是（　�。�
A．在任何時(shí)刻N(yùn)O2和SO3的物質(zhì)的量一定相等
B．在平衡狀態(tài)時(shí)NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等
C．在任何時(shí)刻體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)總物質(zhì)的量
D．在平衡狀態(tài)時(shí)SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)于反應(yīng)：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)說(shuō)明鈉是強(qiáng)還原劑，可用于冶煉金屬
B．該反應(yīng)條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或水溶液中
C．Ti是氧化產(chǎn)物
D．TiCl4是還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第IIIA族；
II．圖B折線c可以表達(dá)出第IVA族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律；兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是：b（填“a”或“b”）；
（2）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價(jià)鍵含有c（填字母）：
a．2個(gè)σ鍵；        b．2個(gè)π鍵；      c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
（3）金屬是鈦（Ti） 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：
I．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d24s2；
II．鋼鐵表面鍍有下列金屬時(shí)，當(dāng)鍍層部分被破壞時(shí)，鐵不易被腐蝕的是b．（填字母）
a．Sn        b．Zn      c．Cu        d．Pb．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．C、N、S都是重要的非金屬元素，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．三種元素在自然界中都只以化合態(tài)存在
B．三種元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中都只作氧化劑
C．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
D．三種元素的氫化物（CH4、NH3、H2S）都易溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反應(yīng)中，工業(yè)生產(chǎn)上為了充分利用SO2所采用的方法是（　�。�
A．增加O2的濃度B．增加SO2的濃度C．使用催化劑D．增加SO3的量

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案