7．C、N、S都是重要的非金屬元素，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．三種元素在自然界中都只以化合態(tài)存在
B．三種元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中都只作氧化劑
C．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
D．三種元素的氫化物（CH4、NH3、H2S）都易溶于水

分析 A、氮元素在自然界中主要以氮?dú)獾男问酱嬖�，C元素、S元素在自然界中也有單質(zhì)形式存在；
B、碳單質(zhì)在反應(yīng)中常做還原劑；
C、NO2和HCl都可與NaOH反應(yīng)；
D、甲烷不能溶于水，氨氣和硫化氫氣體能溶于水．

解答 解：A、氮元素在自然界中主要以氮?dú)獾男问酱嬖�，C元素、S元素在自然界中也有單質(zhì)形式存在，這些元素都有游離態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、碳元素的單質(zhì)在反應(yīng)中常做還原劑，故B錯(cuò)誤；
C、NO2和HCl都可與NaOH反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣，故C正確；
D、三種元素的氫化物中甲烷不能溶于水，氨氣和硫化氫氣體能溶于水，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及含有C、N、S三種元素的物質(zhì)的性質(zhì)知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B．溶于水能電離出氫離子的化合物都是酸
C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D．金屬Cu能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某化學(xué)課外活動(dòng)小組計(jì)劃使用NaOH溶液制取簡(jiǎn)易消毒液，反應(yīng)原理為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
實(shí)驗(yàn)室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所貼標(biāo)簽為4.0mol•L-1，另一瓶所貼標(biāo)簽為14%．（已知：14% 的NaOH溶液的密度為1.14g•mL-1）
求：（1）14% 的NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）4.0mol•L-1的NaOH溶液多少升才能與2.24L（標(biāo)況下）的氯氣恰好完全反應(yīng)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：1nm-100nm．
（2）A、B、H的化學(xué)式：AFe、BFeS、HH2SO4．
（3）寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（4）寫出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：取少量E于試管中，用膠頭滴管加入溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（5）寫出C轉(zhuǎn)化為F的離子方程式：2H2O+4Fe2++8OH-+O2═4Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．中和相同體積、相同pH的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液，所用相同濃度的NaOH的體積分別是V1、V2、V3，則三者的關(guān)系是（　�。�
A．V1=V2=V3B．V1＞V2＞V3　　　　C．V3＞V1＞V2D．V1=V2＜V3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）位于第4周期元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子排布為3d84s2，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是4．
（2）Fe、Mn兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元    素MnFe
電離能
/kJ•mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A原子核內(nèi)無(wú)中子．B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．C元素是地殼里含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素．D與E的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5．F的最高價(jià)氧化物的水化物為最強(qiáng)酸．
（1）推斷以上元素中原子半徑最大元素為：Na．（用元素符號(hào)表示，下同）
（2）C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2-＞O2-＞Na+．
（3）C、D可形成淡黃色的粉末，其跟水反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）寫出A分別與B、C形成的10電子分子：CH4、H2O．
（5）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和A、C、D組成的化合物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．鉀和鈉化學(xué)性質(zhì)相似，能最好地解釋這個(gè)事實(shí)的是（　�。�
A．它們的最外層電子數(shù)相同B．它們的原子半徑相差不大
C．它們都是金屬元素D．它們的最高化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出各元素符號(hào)：AN，BS，CF．
（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO4．
（3）寫出一個(gè)由其中某種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)生成的化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．

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