精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
3．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白．
主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③ ④⑤
3⑥⑦⑧⑨
（1）①②⑥⑦中原子半徑最小的是N（填元素符號）；
（2）表中氧化性最強的單質的化學式為F2；
（3）這些元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式）；
（4）寫出由⑤形成的單質Ne（填化學式符號）；
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號）．

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Ne、⑥為Na、⑦為Al、⑧為S，⑨為Cl．
（1）同一周期的元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，而稀有氣體的原子的半徑最大，同主族自上而下半徑逐漸增大；
（2）周期表中，從左到右氧化性逐漸增強，從下到上氧化性逐漸增強；
（3）周期表中，從左到右最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，從下到上最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱；
（4）Ne形成的單質為Ne；
（5）氫氧化鋁為兩性氫氧化物．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Ne、⑥為Na、⑦為Al、⑧為S，⑨為Cl，
（1）根據同一周期的元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，而稀有氣體的原子的半徑最大，同主族自上而下半徑逐漸增大，）①②⑥⑦中原子半徑最小的是N，
故答案為：N；
（2）周期表中，氧化性最強的元素位于最右上角，所以氧化性最強的單質是F2，故答案為：F2；
（3）周期表中，從左到右最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，從下到上最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，所以NaOH的堿性最強，故答案為：NaOH；
（4）Ne形成單原子分子Ne，故答案為：Ne；
（5）Al的氫氧化物Al（OH）3和強酸強堿反應都生成鹽和水，故答案為：Al．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律綜合應用，根據元素周期表結構及元素位置推斷元素，再結合物質性質分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．大氣中PM2.5、NOx、SO2、CO2、CH4等含量是衡量空氣質量優(yōu)劣的重要指標，對其研究和綜合治理具有重要意義．
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH${\;}_{4}^{+}$SO${\;}_{4}^{2-}$NO3Cl-
濃度/mol•L-l4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據表中數據計算PM2.5試樣的pH=4．
（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．
①汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖：

則N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）的熱化學反應方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol-1；
②用堿液吸收氮的氧化物是目前研究的課題，將NO、NO2通入石灰乳中可制備重要的工業(yè)原料Ca（NO2）2．該工藝需控制NO和NO2物質的量之比接近1：1．若n（NO2）：n（NO）＞1：1，則會導致產品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高；若n（NO2）：n（NO）＜1：1，則會導致排放氣體中NO含量升高．
（3）燃煤煙氣中的CO、SO2在鋁礬土作催化劑、773K條件下反應生成CO2和硫蒸氣，該反應可用于從煙道氣中回收硫．反應體系中各組分的物質的量與反應時間的關系如圖2所示，寫出該反應的化學方程式4CO+2SO2=4CO2+S2．
（4）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖3所示的人工光合系統(tǒng)．利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH4．寫出銅電極表面的電極反應式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
（5）天然氣也可重整生產化工原料．最近科學家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X．由質譜分析得X的相對分子質量為106，其核磁共振氫譜如圖4，則X的結構簡式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．安全氣囊是行車安全的重要設施．當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客．為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行研究．經實驗分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、0四種元素．
（1）鐵元素在元素周期表中的位置是第四周期、第Ⅷ族，Na原子結構示意圖為，其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是N3-＞O2-＞Na+ （用離子符號表示）
（2）水溶性實驗表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解．不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸．已知該不溶物能發(fā)生鋁熱反應，寫出反應的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）氮的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵
（4）有一種液態(tài)氮氫化合物，分子中氮與氫兩種元素的質量比為7：1，是“神舟七號”飛船發(fā)射時使用的高能燃料之一，結構分析發(fā)現該分子結構中只有單鍵，與氨相似，則其的結構式為
已知8g液態(tài)液態(tài)氮氫化合物與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質，放出375kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-1500kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E為五種常見的元素，原子序數逐漸增大，A、E同主族，D、E同周期．
已知：
①E的原子核中含有20個中子，1.11g ECl2與20mL 1mol•L-1的AgNO3溶液恰好完全反應生成AgCl沉淀；
②B的單質可與酸反應，1molB單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6L H2；
③C單質在標準狀況下的密度為3.17g/L．
回答下列問題：
（1）B單質與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；
（2）A、E最高價氧化物對應水化物的堿性強弱Ca（OH）2＞Mg（OH）2；
（3）寫出E與水反應的化學方程式Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2；
（4）寫出實驗室制取C單質的離子反應方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．“10%的氨水”的正確解釋是（　�。�
A．100g氨水中含10gNH3•H2OB．10gNH3溶于水形成100g溶液
C．100g氨水中含10gNH3D．10gNH3溶于100gH2O形成的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列因素一定會使化學反應速率加快的是（　�。�
①增加反應物的物質的量  
②升高溫度  
③縮小容器的體積  
④加入生成物．
A．①②④B．②④C．①②③D．只有②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列變化過程中，沒有化學鍵被破壞的是（　�。�
A．氯化氫氣體溶于水B．冰的融化
C．食鹽溶于水D．氫氣和氯氣生成氯化氫

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．A、B、C、D、E、F分別代表原子序數依次增大的短周期元素．A和D屬同族元素；B和F位于第 VIIA族；A和B可形成化合物AB4；C基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數相等；E的一種單質在空氣中能夠自燃．    
請回答下列問題：
（1）D基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2．
（2）利用價層電子對互斥理論判斷EF3的立體構型是三角錐形．
（3）A所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HNO3（填化學式）；B和F的氫化物中沸點較高的是HF（填化學式）；C、D、F的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是Si＞Mg＞Cl2（填化學式）．
（4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒劑，反應可生成E的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質中能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　�。�
①乙烯  ②苯  ③乙醇  ④甲烷  ⑤乙酸  ⑥二氧化硫．
A．①②③④⑤B．①③⑥C．②④⑤D．②④⑤⑥

查看答案和解析>>

同步練習冊答案