在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（ ）
A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．硫酸亞鐵D．硫酸鎂
D

試題分析：A．氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽。加熱促進(jìn)鹽水解產(chǎn)生氫氧化鋁和鹽酸。鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)，所以蒸干得到的固體為氫氧化鋁。再加熱氫氧化鋁分解得到氧化鋁。錯(cuò)誤。B．碳酸氫鈉溶液蒸干得到NaHCO3．再加熱發(fā)生分解反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。因此最后得到的固體為Na2CO3。錯(cuò)誤。C．硫酸亞鐵是強(qiáng)堿弱酸鹽。加熱促進(jìn)鹽水解產(chǎn)生氫氧化鋁和硫酸。由于硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，所以水分揮發(fā)，二者會(huì)重新反應(yīng)得到硫酸亞鐵。但是由于在加熱的過(guò)程中有空氣中的氧氣參加反應(yīng)，因此硫酸亞鐵會(huì)被氧化為硫酸鐵。所以固體為硫酸鐵。錯(cuò)誤。D．硫酸鎂硫酸亞鐵是強(qiáng)堿弱酸鹽。加熱促進(jìn)鹽水解產(chǎn)生氫氧化鋁和硫酸。由于硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，所以水分揮發(fā)，二者會(huì)重新反應(yīng)得到硫酸鎂，最后的固體為硫酸鎂。正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是 
A．純堿溶液去油污B．加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小
C．明礬凈水D．濃的硫化鈉溶液有臭雞蛋氣味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                         (   )
A．汽車(chē)尾氣中的一氧化氮遇空氣在低溫下能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH>0
B．純堿溶于熱水中，去油污效果增強(qiáng)，說(shuō)明純堿的水解是放熱反應(yīng)
C．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
D．以熔融Al2O3為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鋁，熔融體中Al3+向陽(yáng)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是
A．NH4ClB．KHSO4C．NaHCO3D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（    ）
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) ="=" c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： c(CH3COO-) +c(OH-) ==c(H+) + c(CH3COOH)
D．0．1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是(  )
A．該酸式鹽的水溶液一定顯酸性
B．在該鹽溶液中，離子濃度為c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．若HY－能水解，水解方程式為HY－＋H2OY2－＋H3O＋
D．若HY－能電離，電離方程式為HY－＋H2OY2－＋H3O＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4種離子。下列描述正確的是
A．該溶液一定是由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B．該溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成
C．該溶液中離子濃度一定為c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

10℃時(shí)加熱飽和NaHCO3溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如表所示的變化。
溫度/℃
10
20
30
加熱煮沸后冷卻到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
 
甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液pH增大的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH增大的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。
丙同學(xué)認(rèn)為，甲、乙的判斷都不充分，他進(jìn)行如下探究來(lái)驗(yàn)證他們的判斷是否正確。
(1)在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確，試劑X是________(填序號(hào))。
A．Ba(OH)2溶液              B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液                 D．澄清石灰水
(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。
(3)丙同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，NaHCO3的分解溫度為150℃，他斷言________(填“甲”或“乙”)的判斷是錯(cuò)誤的，原因是________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在常溫下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對(duì)滴定過(guò)程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A．a(chǎn)點(diǎn)：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(OH－)
B．b點(diǎn)：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-)
C．c點(diǎn)：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
D．d點(diǎn)：c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

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