Question

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（    ）
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H⁺) + c(M⁺) ="=" c(OH^-) + c(A^-)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合： c(CH₃COO^-) +c(OH^-) ==c(H⁺) + c(CH₃COOH)
D．0．1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

Answer 1

A

試題分析：A符合電荷守恒的原則。正確。B．當溶液的濃度相等時堿的電量大于鹽的水解。而且形成鹽的酸的酸性越弱，鹽水解的程度就越大。因此pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液物質的濃度關系是c(NaOH)＜c(Na₂CO₃) ＜c(CH₃COONa)。錯誤。C．物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，由于CH₃COOH的電離大于CH₃COO^-的水解程度，所以溶液顯酸性。根據(jù)電荷守恒可得c(CH₃COO^-) +c(OH^-) ==c(H⁺) + c(Na⁺)；根據(jù)物料守恒可得c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH) =2c(Na⁺)。兩式聯(lián)立可得c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) ==2c(H⁺) + c(CH₃COOH)．錯誤。D．0．1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4，說明HA^－的電離作用大于其水解作用。但是無論的電離還是水解程度都是很微弱的。溶液中主要還是以鹽的離子形式存在。在溶液中除了HA^－的電離還存在水的電離作用，因此c(H⁺)＞c(A^2-)。故c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(H₂A)。錯誤。