13．制取過氧乙酸反應原理為H2O2++CH3COOH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH3COOOH（過氧乙酸）+H2O，現(xiàn)稱取5.0g用上述方法制取的過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用．取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.0mL，用0.01mol•L-1KMnO4溶液以除去其中的H2O2，隨即加入10%KI溶液10mL，搖勻，（化學方程式CH3COOOH+2KI═CH3COOK+I2+KOH），再將0.05mol•L-1 Na2S2O3標準溶液加入到上述混合溶液中（化學反應方程式為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），消耗Na2S2O3標準溶液的總體積為20mL．試計算確定原試樣中過氧乙酸的質量分數(shù)為15.2%．

分析 根據(jù)CH3COOOH+2H++2I-=I2+CH3COOH+H2O及I2+2S2O32-=2I-+S4O62-兩個化學方程式，可以得關系式如下：CH3COOOH～I2～2Na2S2O3，據(jù)此計算稀釋后5mL反應中n（CH3COOOH），進而計算原試樣中過氧乙酸的質量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)CH3COOOH+2H++2I-=I2+CH3COOH+H2O及I2+2S2O32-=2I-+S4O62-兩個化學方程式，可以得關系式如下：CH3COOOH～I2～2Na2S2O3，由關系式可知，n（CH3COOOH）=$\frac{1}{2}$n（Na2S2O3）=$\frac{1}{2}$×0.05mol/L×0.02L=5×10-4mol，故原樣品中w（CH3COOOH）=$\frac{5×1{0}^{-4}mol×76g/mol}{5g×\frac{5mL}{100mL}}$×100%=15.2%，
故答案為：15.2%．

點評 本題考查氧化還原反應滴定、實驗原理的分析和多步反應關系的計算等，難度中等，注意利用關系式進行計算，為易錯點，學生容易忽略滴定中所取溶液的體積，按稀釋后溶液體積計算，導致錯誤答案．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）FeCl3凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質．FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3．①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的PH約為2．
②完成NaClO3氧化FeCl2 的離子方程式：ClO3-+Fe2++6H+=Cl-+Fe3++3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：K1：Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+；
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2      Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+K3
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+，欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫   b．加水稀釋  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．
（1）基態(tài)Ni原子的價電子排布式為3d84s2．
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）4，寫出與CO互為等電子體（原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同）的一種分子和一種離子的化學式N2、CN-．
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質序號），HCHO分子的立體結構為平面三角形．
（4）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖所示．該合金的化學式為LaNi5或Ni5La．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2，下列做法不能加快化學反應速率的是（　�。�
A．增大氧氣濃度B．升高反應溫度C．增大木炭的量D．將炭磨成炭粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C是短周期中的三種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為0，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C的單質為黃色晶體，易溶于CS2．
寫出元素符號：AH，BC，CS．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知五種元素的原子序數(shù)大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出下列三種元素的名稱：A鈉，C硫，D氮．
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：．A、B兩種元素還可以形成A2B2型化合物，寫出該化合物的電子式．
（3）寫出下列物質的電子式：
①D元素形成的單質；
②E與B形成的化合物E2B2；
③D與E形成的共價化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時會分解．在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如圖：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶．
（1）裝置B 的燒杯中應加入的溶液是氫氧化鈉溶液；冷凝管中冷卻水從a（填“a”或“b”）口進水．
（2）A中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率．
（3）冷凝管中回流的主要物質除H2O 外還有HCHO （填化學式）．
（4）寫出步驟2中發(fā)生反應的化學方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2．
（5）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化．
（6）為了測定產(chǎn)品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后（已知I2不能氧化甲醛，雜質不反應），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產(chǎn)品的純度為77%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某中學化學興趣小組為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取石灰石樣品與足量的10%的稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水）．有關實驗數(shù)據(jù)如下表：
 反應前反應后
實驗
數(shù)據(jù)		燒杯和稀鹽酸的質量 石灰石樣品的質量燒杯和其中混合物的質量
134.4 g10 g141.1 g
請計算（寫出計算過程）：
（1）該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)；
（2）參加反應10%的鹽酸的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．石墨烯是從石墨材料中剝離出來、由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體．其結構如圖：有關說法正確的是BD．
A、固態(tài)時，碳的各種單質的晶體類型相同     B、石墨烯中含有非極性共價鍵
C、從石墨中剝離石墨烯需要破壞化學鍵       D、石墨烯具有導電性

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