3．石墨烯是從石墨材料中剝離出來、由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體．其結(jié)構(gòu)如圖：有關說法正確的是BD．
A、固態(tài)時，碳的各種單質(zhì)的晶體類型相同     B、石墨烯中含有非極性共價鍵
C、從石墨中剝離石墨烯需要破壞化學鍵       D、石墨烯具有導電性

分析 碳形成的晶體有多種，如石墨、金剛石等，石墨晶體中，層與層之間的作用力為分子間作用力，層內(nèi)存在共價鍵，以此解答該題．

解答 解：A．碳形成的晶體有多種，如石墨、金剛石、C60等，金剛石為原子晶體，C60為分子晶體，故A錯誤；
B．石墨烯中只含有C-C鍵，為非極性鍵，故B正確；
C．石墨晶體中，層與層之間的作用力為分子間作用力，從石墨中剝離石墨烯需要破壞分子間作用力，故C錯誤；
D．石墨烯具有石墨的性質(zhì)，具有導電性，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查了石墨烯的相關知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．制取過氧乙酸反應原理為H2O2++CH3COOH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH3COOOH（過氧乙酸）+H2O，現(xiàn)稱取5.0g用上述方法制取的過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用．取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.0mL，用0.01mol•L-1KMnO4溶液以除去其中的H2O2，隨即加入10%KI溶液10mL，搖勻，（化學方程式CH3COOOH+2KI═CH3COOK+I2+KOH），再將0.05mol•L-1 Na2S2O3標準溶液加入到上述混合溶液中（化學反應方程式為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），消耗Na2S2O3標準溶液的總體積為20mL．試計算確定原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)為15.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．石墨、富勒烯C60、和金剛石的結(jié)構(gòu)模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)）：


（1）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，層與層之間作用力為范德華力，片層中平均每個六元環(huán)含碳原子數(shù)為2個；在層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個六棱柱含碳原子數(shù)2個．正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)．層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖）．分子中B原子雜化軌道的類型為sp2，1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵

（2）由金剛石晶胞可知，每個金剛石晶胞占有8個碳原子．碳原子雜化類型為sp3，在該晶體1mol碳平均可形成2molC-C鍵，砷化鎵是人工合成的新型半導體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，GaAs晶體中，每個As與4個Ga相連，且第一電離能As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）C60屬于分子 （填“原子”或“分子”）晶體．晶體結(jié)構(gòu)中，C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵，1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為90NA，科學家把C60和M摻雜在一起制造出的化合物具有超導性能，其晶胞如圖所示．M位于晶胞的棱和內(nèi)部，該化合物中的M原子和C60分子的個數(shù)比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．將Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好與NaOH溶液反應，反應后溶液中溶質(zhì)的化學式NaAlO2．向反應后的溶液中通入過量CO2，反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分，下列說法不正確的是（　�。�
A．W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍
B．Z的原子半徑比X的大
C．Y元素的非金屬性比Z元素的強
D．Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述正確的是（　�。�
A．碳棒上有氣體放出，溶液酸性變?nèi)?/td>
B．a是正極，b是負極
C．導線中有電子流動，電流從a極到b極
D．a極上發(fā)生了還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），反應后溫度升高了△t，生成1mol水時的反應熱△H=-$\frac{0.418△t}{0.025}$ kJ/mol（填表達式）．
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關
（6）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。唬ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)有多個官能團，其中既可看作醛類又可看作酯類的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備多種物質(zhì)．有關下列制備方法錯誤的是（　�。�
A．制備堿式硫酸鐵利用了過氧化氫的氧化性
B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行
C．可用KSCN溶液檢驗（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D．制備（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大這一性質(zhì)

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