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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是 （ ）

A.含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為:2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.6kJ/mol

B.已知熱化學方程式： SO2(g)+O2(g) SO3(g) H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應，最終放出的熱量為196.64kJ

C.已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)H=-483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol

D.用稀氨水與稀鹽酸進行中和熱的測定實驗，計算得到的中和熱的H偏大

【答案】D

【解析】

A.根據中和熱的概念可知，中和熱的熱化學方程式應該為:NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol，故A錯誤；

B. 二氧化硫的催化氧化是可逆反應，將2mol SO2和1mol O2充入一密閉容器中反應，放出的熱量小于196.64kJ，故B錯誤；

C. 燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，應該生成液態(tài)水才可判斷，故C錯誤；

D.因為一水合氨為一元弱堿，電離要吸熱，造成所測中和熱偏大，故D正確；

答案：D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列結構示意圖，判斷下列說法中正確的是

A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的多個Cl-構成正四面體

B. 在CaF2晶體中，Ca2+的配位數為4

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數之比為1：2

D. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，用于預測簡單分子立體結構。其要點可以概括為：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(稱為孤對電子)，(n＋m)稱為價層電子對數。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；

Ⅱ、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；

Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強；iv、其他。請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：

(1)根據要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚?/span>

n＋m

2

________

VSEPR理想模型

________

正四面體

價層電子對之間的理想鍵角

________

109°28′

(2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因_________________________________；

(3)H2O分子的立體構型為：___________________，請你預測水分子中∠H－O－H的大小范圍并解釋原因______________________________________________________________；

(4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結合，S－Cl、S－F之間以單鍵結合。請你預測 SO2Cl2和SO2F2分子的立體構型：_____________________________， SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl________________(選填“＜”、“＞”或“＝”)SO2F2分子中∠F－S－F。

(5)用價層電子對互斥理論(VSEPR)判斷下列分子或離子的空間構型

分子或

離子

PbCl2

XeF4

SnCl62-

PF3Cl2

HgCl42-

ClO4--

空間

構型

_____

_____

_____

_____

_____

_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化氫（）、氧硫化碳（COS）均可作儲糧害蟲殺劑。請回答下列問題：

（1）磷原子的核外電子排布式______________，核外有______種不同能量的電子；其最外層有____種運動狀態(tài)不同的電子，這些電子占據的軌道數為____個。

（2）氧硫化碳中，元素的非金屬性最強的元素在周期表中的位置是______；已知COS與的結構相似，試寫出COS的電子式______________，COS屬于_____分子（填“極性”或“非極性”）。

氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產物已略去）：

COSH2SNa2SM溶液+H2

（3）寫出反應Ⅱ的離子方程式：_____________________；

（4）硫酸工業(yè)生產中接觸室內發(fā)生的反應方程式為___________；在實際生產中，操作溫度選定400~500℃、壓強通常采用常壓的原因分別是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在催化劑存在下，可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質。寫出反應的化學方程式_______，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關含氮化合物的性質實驗。

Ⅰ.某研究性學習小組利用如圖裝置研究硝酸的性質。

實驗一：甲同學用如圖裝置來證實稀硝酸與銅反應生成NO

（1）從A中向U形管中注滿稀硝酸后，發(fā)生的現(xiàn)象是___。

（2）以下收集NO氣體的各種裝置中，合理的是___。(填序號，多選不給分)

（3）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4mol/L，0.1mol/L，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱待充分反應后，所得溶液中Cu2＋的物質的量濃度是__。

實驗二：乙組同學利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應

（4）乙組同學發(fā)現(xiàn)實驗室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請用化學方程式和簡單的文字說明解釋這種現(xiàn)象： ___。

Ⅱ.某同學用如圖實驗裝置(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請回答下列問題：

（5）寫出制取氨氣的化學方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產。下列說法中正確的是

A. 氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉

B. 銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

C. 電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

D. 外加電流的陰極保護法中，X是待保護金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)B(g)+C(g) ΔH

容器

編號

溫度(℃)

起始物質的量(mol)

平衡物質的量(mol)

A(g)

B(g)

C(g)

Ⅰ

387

0. 20

0. 080

0. 080

Ⅱ

387

0. 40

Ⅲ

207

0. 20

0. 090

0. 090

下列說法不正確的是

A. 該反應的正反應為ΔH<0

B. 207℃，K=4

C. 達到平衡時，容器Ⅰ中的A體積分數與容器Ⅱ中的相同

D. 容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的短

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是

A. SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB. SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3

C. SO3 、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

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