Question

7．（1）①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，溶液變藍(lán)色，且反應(yīng)后溶液顯堿性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+2I^-+H₂O═I₂+Cl^-+2OH^-．
②在上述碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO₃^2-+I₂+2OH^-═SO₄^2-+2I^-+H₂O．
③對比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I₂、ClO^-、SO₄^2-按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為ClO^-＞I₂＞SO₄^2-．
（2）今有鐵皮、銅片、酸、堿、鹽溶液若干．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)：Cu與濃H₂SO₄在加熱時(shí)反應(yīng)而與稀H₂SO₄在加熱時(shí)不反應(yīng)；Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②氯化鐵溶液中Fe³⁺的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu²⁺強(qiáng)：Cu與FeCl₃溶液能反應(yīng)；2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．
③鐵的還原性比銅強(qiáng)：Fe能與CuSO₄溶液反應(yīng)置換出Cu；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 （1）次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化I^-生成單質(zhì)I₂，I₂遇淀粉變藍(lán)；Na₂SO₃具有還原性，可還原I₂生成I^-，使藍(lán)色消失，離子方程式的書寫思路是：確定反應(yīng)物、產(chǎn)物，然后根據(jù)電子得失守恒和電荷守恒配平，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
（2）①可根據(jù)Cu和濃H₂SO₄加熱反應(yīng)，而Cu和稀H₂SO₄加熱也不反應(yīng)來證明；②③可利用氧化還原方程式來證明．

解答 解：（1）①次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化I^-生成單質(zhì)I₂，I₂遇淀粉變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+2I^-+H₂O═I₂+Cl^-+2OH^-，
故答案為：ClO^-+2I^-+H₂O═I₂+Cl^-+2OH^-；
②Na₂SO₃具有還原性，可還原I₂生成I^-，使藍(lán)色消失，反應(yīng)的離子方程式為SO₃^2-+I₂+2OH^-═SO₄^2-+2I^-+H₂O，
故答案為：SO₃^2-+I₂+2OH^-═SO₄^2-+2I^-+H₂O；
③氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由①可知ClO^-＞I₂，由②可知I₂＞SO₄^2-，
故答案為：ClO^-＞I₂＞SO₄^2-．
（2）①Cu和濃H₂SO₄加熱反應(yīng)，而Cu和稀H₂SO₄加熱也不反應(yīng)，則可說明濃硫酸氧化性大于稀硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu與濃H₂SO₄在加熱時(shí)反應(yīng)而與稀H₂SO₄在加熱時(shí)不反應(yīng)；Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②Cu與FeCl₃溶液能反應(yīng)：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則可證明氯化鐵溶液中Fe³⁺的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu²⁺強(qiáng)，
故答案為：Cu與FeCl₃溶液能反應(yīng)；2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；
③Fe能與CuSO₄溶液反應(yīng)置換出Cu，符合活潑金屬置換出不活潑金屬的原則，F(xiàn)e+CuSO₄═FeSO₄+Cu，可證明鐵的還原性比銅強(qiáng)，
故答案為：Fe能與CuSO₄溶液反應(yīng)置換出Cu；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點(diǎn)評 本題綜合考查了氧化還原反應(yīng)、元素化合物的性質(zhì)等，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．