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某合成氨工廠測得進入合成塔中N2和H2混合氣體的平均相對分子質量為12.4，從合成塔中出來的混合氣體的平均相對分子質量為15.5。求該合成氨廠N2的轉化率為（）

A．25%

B．33%

C．50%

D．66.6%

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）
（I）多項選擇題（6分）
下列關于水處理的說法正確的是。

A．FeSO₄·7H₂O是常用的混凝劑，它除去懸浮固體顆粒的過程只是物理過程

B．用純堿和生石灰處理硬水，既可以除去暫時硬度，也可以除去永久硬度

C．永久硬度的水可以采用離子交換法進行軟化，其主要就是利用了離子交換膜技術

D．污水處理中的三級處理是采用化學方法，對污水進行深度處理和凈化

E．電

滲析法是一種常用的海水淡化的方法，使用到的離子交換膜只有陽離子交換膜
（II）（14分）
下列是工業(yè)合成氨的簡要流程示意圖：

請回答下列問題：
（1）H₂通常用碳氫化合物與水反應，寫出有關的反應方程式       ，從冷凝器回流到壓縮機中的X是            。
（2）比較工業(yè)上合成氨和SO₂的催化氧化反應，其生產條件有哪些異同，并解釋原因
                                                                       。
（3）將N₂、H₂按體積比1∶3進入合成塔，從合成塔出來的混合氣中，氨的體積分數為15%，則H₂的體積分數為______________。
（4）NH₃的用途之一是制造化肥，但在化肥的使用過程中要注意銨態(tài)氮肥不可以和草木灰混用，解釋其原因                                                      。
（5）NH₃是一種重要的化工原料，除了制造化肥之外，再列舉出兩種NH₃的用途
                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

右圖為工業(yè)制備硝酸的設備示意圖，其生產過程中發(fā)生的反應主要有：

①4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g) +6H₂O(l) △H＜0
②2NO(g)+O₂ (g)

2NO₂(g) △H＜0
③3NO₂(g)+H₂O(l)

2HNO₃(l) +NO(g) △H＜0
⑴能使吸收塔內反應速率增大，且能提高HNO₃產率的措施是 ▲ 。

A．適當升高溫度

B．適當增大吸收塔內的壓強

C．增大空氣中O₂的濃度

D．吸收塔內填充瓷環(huán)，增大氣液接觸面

⑵在2L密閉容器內充入0.50 mol NO和0.25 mol O₂，維持反應溫度為800℃，當反應達到平衡時，NO的轉化率為50％。則800℃時反應2NO＋O₂＝2NO₂的平衡常數K＝ ▲ 。
⑶某工廠每套設備每小時可生產20 t 63％的硝酸（密度為1.4 g/c

m³）。假設工業(yè)生產硝酸過程中，通過循環(huán)操作可以使NH₃、O₂得以完全利用。
回答下列問題：
①該工廠設備所生產硝酸的物質的量濃度是 ▲ 。
②每小時從吸收塔淋下的水的質量應是多少噸？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知工業(yè)制氫氣的反應為CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)，反應過程中能量變化如右圖所示。在500 ℃時的平衡常數 K = 9。若在2 L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L，10 min時達到平衡狀態(tài)。

（1）增加H₂O(g)的濃度，CO的轉化率將       （填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）平衡常數的表達式K ＝       。400 ℃時的平衡常數K      9（填“>”“<”或”“=”）。
（3）500 ℃時，10 min內v(H₂O)＝       ，在此過程中體系的能量將       （填“增加”或“減少”）         kJ。
（4）已知 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol
結合上圖寫出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學方程式：       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

純堿（

Na₂CO₃）在工業(yè)生產和生活中有重要應用，其實驗室制法和工業(yè)制法如下：
【實驗室制備純堿】
（1）將飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度為30—35℃
（2）攪拌下分批加入研細的NH₄HCO₃固體，加料完畢，保溫30分鐘
（3）靜置、過濾得NaHCO₃晶體
（4）用少量蒸餾水洗滌、抽干
（5）將所得固體轉入蒸發(fā)皿中灼燒得

Na₂CO₃固體
問題：
①反應將溫度需控制在30—35℃，通常采取的加熱方法為；控制該溫度的原因是；
②靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是。
【工業(yè)制備純堿】

③沉淀池中反應的離子方程式為                                  ；
④循環(huán)（I）、循環(huán)（Ⅱ）中物質的化學式分別為                       。
兩種制備純堿的方法中，共同涉及的化學反應方程式為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）碘化鈉是無色立方晶體或白色結晶性粉末，具有還原性，可被一般氧化劑氧化。在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑。也可用作照相膠片感光劑，碘的助溶劑。工業(yè)上用鐵屑還原法來制備碘化鈉，同時可得到副產品，該副產品常用作紅色油漆和涂料。工藝流程如下：

（1）反應①的還原產物為             ；反應②中的氧化劑是               。
（2）判斷反應①中的碘是否已完全轉化的具體操作方法是                       。
（3）反應②的離子方程式為                                                 ；
（4）將濾液濃縮、冷卻、分離、干燥和包裝過程中，都需要注意的問題是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共6分）瑞典皇家

科學院宣布，將2007年諾貝爾化學獎授予德國馬普學會弗里茨-哈伯（Fritz-Haber）研究所的格哈德·埃特爾(Gerhard Ertl)教授，以表彰他在固體表面化學過程研究領域作出的開拓性成就。合成氨工業(yè)生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃。
（1）某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4：5，其中Fe²⁺與Fe³⁺物質的量之比為_________。
（2）當催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺物質的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數為_________（用小數表示）。
（3）以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳粉，發(fā)生如下反應：
2Fe₂O₃ +C