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已知工業(yè)制氫氣的反應為CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反應過程中能量變化如右圖所示。在500 ℃時的平衡常數 K = 9。若在2 L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L，10 min時達到平衡狀態(tài)。

（1）增加H2O(g)的濃度，CO的轉化率將       （填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）平衡常數的表達式K ＝       。400 ℃時的平衡常數K      9（填“>”“<”或”“=”）。
（3）500 ℃時，10 min內v(H2O)＝       ，在此過程中體系的能量將       （填“增加”或“減少”）         kJ。
（4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol
結合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：       。
（1）增大
（2）c(CO2)·c(H2)/ c(CO) ·c(H2O)      ＞
（3）0.0075 mol/(L·min)       
減少       6.15  
（4）CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH ＝－283 kJ/mol
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)
硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必需進行尾氣處理并設法進行綜合利用。
⑴硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。
①寫出上述過程的化學反應方程式：                         ，                    
②請說出這種尾氣處理方法的優(yōu)點（說出兩點即可）          
③若某硫酸廠每天排放的1萬米3。（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積百分數）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰           kg。
⑵近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO­2，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO2的水蒸氣副產品。
這種尾氣處理方法與（1）相比的優(yōu)點是                               。
⑶某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法；其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分為三個。區(qū)域，電極材料為石墨。 

①圖中a表示          離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A—E分別代表生產中的原料或產品，其中C為硫酸，則A表示   ，E表示            。
②陽極的電極反應式為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸。
（1）寫出燃燒黃鐵礦的化學方程式                              。
（2）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是                               。
（3）判斷下列說法正確的是(選填序號字母)                。
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO2的轉化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）吸收塔中用濃硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是是             。
（5）吸收塔排出的尾氣可以用兩種方法處理：
方法①：先用氨水吸收，再用濃硫酸處理。用濃硫酸處理的主要目的是        ；
方法②：先用含一定水的亞硫酸鈉吸收后再加熱處理，也可達到與方法①相同的目的。為了實現(xiàn)節(jié)能減排，其所需能量可以由        提供。與方法①相比，方法②的優(yōu)點是         。
（6）SO2 既可作為生產硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2 吸收Br2的離子方程式是                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分） 硫酸是工業(yè)生產中一種重要的化工產品，我國工業(yè)生產硫酸的主要方法是接觸法，主要原料為黃鐵礦，請回答下列問題：
（1）已知煅燒黃鐵礦的化學方程式為   4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
該反應中氧化劑和氧化產物之比為              ；標準狀態(tài)下得到4.48升SO2 時，一共轉移了        mol e－。（每空3分）
（2）已知溫度、壓強對SO2平衡轉化率的影響如下表所示：根據上表回答，SO2轉化到SO3的
最佳反應條件是         。（每空2分）
A．400－500℃ 0.1 MPaB．400℃10 MPa
C．500℃10 MPaD．400－500℃1 MPa
（3）在一定條件下，1mol SO2完全轉化成SO3氣體時放出熱量為Q1 KJ，寫出該反應的熱化學方程式：                                    。若在該條件下將2 mol SO2放入一定容積的密閉容器中，一段時間后測得反應放出熱量為Q2 KJ，則此時SO2的轉化率為             （用含Q1、Q2代數式表示）。（每空2分）
（4）市售濃硫酸的密度是1.84 g / cm3、質量分數為98 % ，若用H2SO4· XH2O來表示這種濃硫酸，則X為          。（每空2分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關工業(yè)生產的敘述中，錯誤的是（   ）
A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英
B．氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料
C．將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔內用水吸收制得濃硫酸
D．煉鐵的主要原理是在高溫下，用還原劑從鐵礦石中把鐵還原出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)化學原理常應用于工業(yè)生產，如氯堿工業(yè)和硫酸工業(yè)：
（1）氯堿工業(yè)用到的設備為離子交換膜電解槽，電解時陽極加入      ___________(填試劑名稱)，陰極產物為_________________（填化學式）,電解的總反應方程式____________________________________________________.
（2）接觸法制硫酸主要分成三步，第一步是煅燒黃鐵礦，在___________中進行，第二步是催化氧化，發(fā)生反應的方程式___________________________________________,
第三步是吸收三氧化硫。取制備的少量硫酸用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液的體積為400mL，放出熱量為Q kJ,寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

KIO3在酸性條件下是一種較強的氧化劑，在堿性介質中能被Cl2、次氯酸鹽氧化為KIO4。KIO3在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產KIO3的流程如下：

（1）寫出反應器中生成KH（IO3）2的化學方程式：
6I2+11KClO3+3H2O=             。
當有1．2 mol電子轉移的時候，生成KH（IO3）2的物質的量為        。
（2）生產過程中，在反應器中加入反應物之后，還需加入硝酸酸化并保持微沸1小時，加硝酸的目的是            。微沸1小時的目的是            。
（3）調pH=10時，所加試劑C最好是                         。
A．NaOH       B．NH3·H2O         C．KOH              D．KCI
（4）從溶液B中得到碘酸鉀固體，進行的操作I包括            。
A．蒸發(fā)濃縮                       B．冷卻結晶         C．蒸發(fā)結晶   D．過濾洗滌

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某合成氨工廠測得進入合成塔中N2和H2混合氣體的平均相對分子質量為12.4，從合成塔中出來的混合氣體的平均相對分子質量為15.5。求該合成氨廠N2的轉化率為（   ）
A．25%B．33%C．50%D．66.6%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

危險化學品的包裝標簽上要印有警示性標志。下列物質選用“腐蝕品”標志的是（      ）
A．汽油B．食鹽C．濃硫酸D．炸藥

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