6．如圖曲線圖（縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物的量）不正確的是（　�。�
A．向1L濃度均為0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液
B．向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液
C．向氫氧化鈉溶液滴加明礬[KAl（SO4）2]溶液，[已知AlO2-和Al3+在溶液中生成Al（OH）3]
D．向AlCl3溶液滴加過量氨水

分析 A、Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入稀H2SO4溶液，酸堿中和反應(yīng)先發(fā)生，且生成硫酸鋇沉淀，然后是硫酸和NaAlO2發(fā)生反應(yīng)的過程；
B、AlCl3和 NH4Cl的1L混合液中加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀氫氧化鋁，然后是銨根離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成一水合氨，最后是氫氧化鋁溶解的過程；
C、向氫氧化鈉中加明礬，開始階段堿過量，不會出現(xiàn)沉淀，然后是鋁離子和偏鋁酸鹽生成氫氧化鋁沉淀的過程；
D、向AlCl3溶液滴加過量氨水，開始會出現(xiàn)氫氧化鋁的白色沉淀，氫氧化鋁不溶于過量氨水．

解答 解：A、Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入稀H2SO4溶液，酸堿中和反應(yīng)先發(fā)生，且生成硫酸鋇沉淀，所以反應(yīng)開始就有沉淀生成，然后是硫酸和NaAlO2發(fā)生反應(yīng)的過程，當加入2.5L硫酸，沉淀氫氧化鋁全部溶解，故A錯誤；
B、AlCl3和 NH4Cl的1L混合液中加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀氫氧化鋁，然后是銨根離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成一水合氨，最后是氫氧化鋁溶解的過程，消耗NaOH的量之比是3：3：1，故B正確；
C、向氫氧化鈉中加明礬，開始階段堿過量，不會出現(xiàn)沉淀，然后是鋁離子和偏鋁酸鹽生成氫氧化鋁沉淀的過程，故C正確；
D、向AlCl3溶液滴加過量氨水，開始會出現(xiàn)氫氧化鋁的白色沉淀，氫氧化鋁不溶于過量氨水，故D錯誤．
故選AD．

點評 本題考查學生物質(zhì)的性質(zhì)以及化學反應(yīng)發(fā)生的先后知識，結(jié)合圖象來考查，增加了題目的難度．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為，②和⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，其中較弱的是SiH4 （用該氫化物的化學式表示）．
（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3．（填化學式）
（4）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（5）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：，形成的晶體是離子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；
②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．
現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示．

回答下列問題：
（1）寫出A的電子式．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別醇羥基、羧基．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式及反應(yīng)類型：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH、加成反應(yīng)②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、氧化反應(yīng)④CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O、取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)
（4）已知E為石油化工的另外一種產(chǎn)品，相對密度是H2的39倍，它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能同溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，但是與液溴可以在一定條件下反應(yīng)，請寫出這個反應(yīng)的化學方程式，并寫出反應(yīng)的類型，取代反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．摩爾質(zhì)量最大的化合物是（　�。�
A．NO2B．NaOHC．Cl2D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．反應(yīng) 3A（g）?2B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0．反應(yīng)物A 的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如表：
實驗
序號		01020304050
15002.01.61.31.00.80.8
2500c21.20.80.80.80.8
3500c31.71.31.01.01.0
46002.01.10.90.90.90.9
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗 1，反應(yīng)在10min～20min 內(nèi)D的平均速率為0.01 mol/（L•min）
（2）在實驗 2，A 的初始濃度 c2=2.0 mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min 就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是加入正催化劑
（3）設(shè)實驗 3、1平衡時的反應(yīng)速率為 v3、v1，則 v3＞v1（填＜、＞或=），且c3=2.5 mol/L
（4）推測正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填吸熱或放熱）．理由是從實驗1到實驗4，溫度升高，A的平衡濃度升高，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)是K層電子的2倍；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）E的化學式為Na2O2，E中化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵
（2）A與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強的是H2SO4（寫化學式）
（3）寫出E和A的最高價氧化物反應(yīng)的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）A與D形成的化合物AD2的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向20mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，pH變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的（　�。�
A．在a點，溶液pH＞1
B．在b點，CH3COOH的Ka≈c（H+）
C．在c點，c（CH3COO-）=c（Na+）=0.1 mol•L-1
D．在d點，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．取某鐵的氧化物樣品，用140mL 5mol/L鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0.56L氯氣，使其中的Fe2+ 完全轉(zhuǎn)化為 Fe3+，該樣品中可能的化學式是（　　）
A．Fe3O4B．Fe4O5C．Fe5O6D．Fe5O7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．放熱反應(yīng)在常溫時即可發(fā)生，吸熱反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生
C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于斷鍵時吸收的能量與成鍵時放出能量的相對大小

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