【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A.如圖中測(cè)定鋅粒與l mol/L稀硫酸的反應(yīng)速率，只需測(cè)定注射器中收集氫氣的體積

B.如圖裝置中進(jìn)行50 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量的測(cè)定，使溫度計(jì)溫度升高的熱量就是中和反應(yīng)生成1 mol水的熱量

C.如圖酸堿中和滴定中，可以在滴定過(guò)程中用少量水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁

D.如圖滴定管中液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為23.65 mL

【答案】C

【解析】

A.測(cè)定鋅粒與l mol/L稀硫酸的反應(yīng)速率，需測(cè)定注射器中收集氫氣的體積和收集氣體所需要的時(shí)間，A錯(cuò)誤；

B. 50 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生的水的物質(zhì)的量不是1mol，且Q=cm△t，因此使溫度計(jì)溫度升高的熱量不是中和反應(yīng)生成1mol水的熱量，B錯(cuò)誤；

C.用少量水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，不需要干燥或潤(rùn)洗，則圖中操作合理，C正確；

D.刻度在22～23之間，則此時(shí)的讀數(shù)為22.35mL，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分果蔬中含有下列成分：

已知：①

C2H4O2BrCH2COOHD甲

②1mol乙消耗NaHCO3的物質(zhì)的量是甲的2倍

③

回答下列問(wèn)題：

(1)甲可由已知①得到。

①甲中含有不飽和鍵的官能團(tuán)名稱(chēng)為______。

②A→B為取代反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

③B→D的化學(xué)方程式為______。

(2)乙在一定條件下生成鏈狀酯類(lèi)有機(jī)高分子化合物的化學(xué)方程式為______。

(3)由丙經(jīng)下列途徑可得一種重要的醫(yī)藥和香料中間體J(部分反應(yīng)條件略去)：

①用化學(xué)方法除去E中殘留的少量丙(室溫時(shí)E和丙呈液態(tài)，忽略它們?cè)谒械娜芙?/span>)，第1步加入試劑的名稱(chēng)為______ ，第2、3操作分別是過(guò)濾、分液。

②經(jīng)E→G→H保護(hù)的官能團(tuán)是______，可以表征有機(jī)化合物中存在何種官能團(tuán)的儀器是______。

③J的同分異構(gòu)體中在核磁共振氫譜上顯示為兩組峰，峰面積比為3：2的鏈狀且不存在支鏈的異構(gòu)體共有______ 種(不含立體異構(gòu))，其中某異構(gòu)體L中的官能團(tuán)都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______ (只寫(xiě)一種)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.硫氫化鉀溶液里存在水解平衡 HS-+H2OH3O＋+S2-

B.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+

C.已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol－1

D.由0.1 mol·L－1HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的敘述中不正確的是（ ）

A.1mol NaHSO4固體所含的陽(yáng)離子數(shù)目為NA

B.常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF含有電子數(shù)為8NA

D.60g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n（mo1）隨時(shí)間t（min）的變化如圖1所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)將減小。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為________。

（2）從開(kāi)始到平衡C的平均反應(yīng)速率v（C）＝________________。該反應(yīng)的________0。（填“”、“”或“”）

（3）該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示：

①根據(jù)圖2判斷，在時(shí)刻改變的外界條件是________。

②a、b、c三點(diǎn)中，C的體積分?jǐn)?shù)最大的是________。

③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

、、之間的關(guān)系為_______（用“”、“”或“”連接）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硫酸鈉是重要的化工原料，常用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。回答下列問(wèn)題：

(1)要配制250mL0.5mol/L的Na2SO3溶液，需要用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2SO3·7H2O晶體________g。配制溶液所用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒和_________________。

(2)配制過(guò)程中所用蒸餾水需煮沸、冷卻后才能使用，煮沸蒸餾水的目的是________。

(3)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是________。

A.所選用的溶質(zhì)已經(jīng)失去部分結(jié)晶水 B.亞硫酸鈉晶體與砝碼位置放反了

C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒靠在刻度線上方 D.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

E.搖勻后溶液低于刻度線，再加入蒸餾水使液面最低點(diǎn)與刻度線相切

(4)Na2SO3放在空氣中容易被氧化變質(zhì)。檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)的方法是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（ ）

A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

C.X、Y、Z均為氣體

D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1,4-二氧六環(huán)()是一種常見(jiàn)的溶劑，它可以通過(guò)下列方法制得如圖所示，則烴A是

A. 1-丁烯 B. 1,3-丁二烯 C. 乙炔 D. 乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如圖所示部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置為 ______ ．

反應(yīng)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ______ ，反應(yīng)的離子方程式為 ______ ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ．

實(shí)驗(yàn)室配制C溶液時(shí)通常要加入少量的 ______ ；將少量D的濃溶液滴入沸水中得到的液體呈 ______ 色，再逐滴滴加鹽酸時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ______ ；

反應(yīng)中每生成3molA，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ______ ．

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