Question

如圖表是元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求回答以下問(wèn)題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②
3	③		④			⑤	⑥

（1）①和②形成的常見(jiàn)化合物有

 

（填化學(xué)式，填一種即可）；
（2）在③～⑥中，原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

；
（3）④的單質(zhì)與Fe₂O₃在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
（4）②和⑤的單質(zhì)中，氧化性較弱的是

 

（填化學(xué)式）；
（5）⑤的一種氧化物可以與⑥的單質(zhì)的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種強(qiáng)酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為O、③為Na、④為Al、⑤為S、⑥為Cl．
（1）①和②形成的常見(jiàn)化合物有一氧化碳、二氧化碳；
（2）在③～⑥中，原子半徑最大的為Na，原子核外有11個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、1；
（3）Al與Fe₂O₃在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成Fe與氧化鋁；
（4）同主族自上而下元素非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性減弱；
（5）⑤的一種氧化物可以與⑥的單質(zhì)的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種強(qiáng)酸，為二氧化硫與氯水反應(yīng)生成硫酸與鹽酸．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為O、③為Na、④為Al、⑤為S、⑥為Cl．
（1）①和②形成的常見(jiàn)化合物有一氧化碳、二氧化碳，對(duì)應(yīng)化學(xué)式為CO、CO₂，故答案為：CO或CO₂；
（2）在③～⑥中，原子半徑最大的為Na，原子核外有11個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、1，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）Al與Fe₂O₃在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成Fe與氧化鋁，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
（4）同主族自上而下元素非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性減弱，故氧化性O(shè)₂＞S，故答案為：S；
（5）⑤的一種氧化物可以與⑥的單質(zhì)的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種強(qiáng)酸，為二氧化硫與氯水反應(yīng)生成硫酸與鹽酸，反應(yīng)方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意元素周期表的掌握，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．