下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鋁與燒堿溶液反應(yīng)：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C、少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中：CO2+2OH -═CO32-+H2O
D、氯化鐵溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3 H+
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．電荷不守恒；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；
C．少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中，反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
D．氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成鹽酸和氫氧化鐵．
解答： 解：A．鋁與燒堿溶液反應(yīng)，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸溶解含碳酸鈣的水垢，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯(cuò)誤；
C．少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中，離子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鐵溶液呈酸性，離子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，解題時(shí)注意C選項(xiàng)，反應(yīng)物用量多少對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）反應(yīng)A+B?2C，其中A為有色氣態(tài)物質(zhì)，其混合物顏色深淺與反應(yīng)時(shí)間，溫度（T）之間的關(guān)系如圖所示（B、C均為無(wú)色物質(zhì)）：
①該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)；
②若A、B、C均為氣態(tài)物質(zhì)，增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率
 
，混合氣體的顏色
 
．
（2）化學(xué)平衡移動(dòng)原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
①向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向
 
移動(dòng)，OH-的濃度
 
，NH4+的濃度
 
．
②向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向
 
移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表是元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求回答以下問(wèn)題：
    族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥
（1）①和②形成的常見(jiàn)化合物有
 
（填化學(xué)式，填一種即可）；
（2）在③～⑥中，原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；
（3）④的單質(zhì)與Fe2O3在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）②和⑤的單質(zhì)中，氧化性較弱的是
 
（填化學(xué)式）；
（5）⑤的一種氧化物可以與⑥的單質(zhì)的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種強(qiáng)酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表所列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），在B中選擇試劑，在C中選擇操作的方法．填表（填入序號(hào)）：
B：（1）CaO；  （2）NaOH溶液；（3）溴水； （4）飽和Na2CO3；（5）水
C：（1）重結(jié)晶；（2）洗氣；（3）蒸餾；（4）分液
物質(zhì)加入試劑操作方法
①粗苯甲酸的提純
 
 
②乙醇（水）
 
 
③乙酸乙酯（乙酸）
 
 
④乙烷（乙烯）
 
 
⑤苯（酒精）
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 


（2）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）氨分解反應(yīng)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行．已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5s末為2.4mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為
 
mol?L-1?s-1
（4）在一恒定容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A（氣）+B（氣）?xC（氣），到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為
 
（填字母）．
A．只能為2   B．可能是2，也可能是3   C．只能為3   D．無(wú)法確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、不需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水
B、鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
C、高空臭氧層吸收太陽(yáng)紫外線，保護(hù)地球生物；低空過(guò)量臭氧是污染氣體，對(duì)人體有害
D、氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
C、在0℃、1.01KPa下，22.4L的NO氣體與11.2L的O2混合，氣體分子數(shù)為NA
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、莽草酸的分子式為C7H10O5
B、分子中含有兩種官能團(tuán)，可發(fā)生取代反應(yīng)
C、可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯
D、1mol莽草酸既可與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也可與4mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、油脂的氫化屬于還原反應(yīng)，又屬于加成反應(yīng)，生成物為混合物
B、乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分，它們都可以發(fā)生氧化反應(yīng)
C、棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成H2O 和CO2，對(duì)環(huán)境不會(huì)有影響
D、在雞蛋白溶液中滴加飽和的硫酸銨溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的鹽析

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