Question

【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫.利用海水可以獲得許許多多化工產(chǎn)品。

(1)由海水經(jīng)過晾硒可制得粗鹽.實驗室去除掉粗鹽中的泥沙所需的玻璃儀器有_________________。

(2)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：

①溶液I→Br2的離子方程式為：Br－＋BrO3－＋H＋→Br2＋H2O(未配平)，反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為____________。

②上圖中低濃度盡Br2加Na2CO3，、H2SO4處理的目的是____________。

(3)鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子，以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下（部分操作和條件巳略去）

巳知生成氫氧化物沉淀的pH如下.

沉淀物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2	Mg(OH)2
開始沉淀	7.6	2.7	8.3	9.6
沉淀完全	9.6	3.7	9.8	11.1

①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是____________________________________。

②NaClO還能除去鹽鹵中的尿素[CO (NH2)2]，生成鹽類物質(zhì)和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，其反應原理___________(用化學方程式表示)，請你計算，若除去鹽鹵中含有的0.1 molCO (NH2)2時需消耗NaClO_____g。

Answer 1

【答案】 漏斗、玻璃棒、燒杯 5：1 Br2的富集 使Fe2+、Fe3+、Mn2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀而除去 CO (NH2) 2+3NaClO=N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O 22. 35

【解析】（1）實驗室去除掉粗鹽中的泥沙需要過濾，則所需的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；（2）①Br2與Na2CO3反應生成NaBrO3、NaBr和CO2，Br元素部分由0價升高到+5價，另一部分從0價降低到-1價，則根據(jù)電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物溴化鈉和還原產(chǎn)物NaBrO3的物質(zhì)的量之比為5：1；②低濃度Br2加Na2CO3、H2SO4處理后最終得到高濃度的溴，目的是富集Br2；（3）鹽鹵加水溶解，加NaClO將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH調(diào)節(jié)pH為9.8，使Fe2+、Fe3+、Mn2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，過濾，濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到，氯化鎂晶體，在HCl氣氛中加熱得到無水氯化鎂，電解熔融的氯化鎂得到Mg；①步驟②中需控制pH=9.8在于使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀，以便通過過濾而除去，即控制pH=9.8的目的：除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+雜質(zhì)，使之完全生成沉淀而除去；②NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2，生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，其反應為3NaClO+CO(NH2)2＝3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O，由方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系可知，0.1mol CO(NH2)2消耗NaClO為0.3mol，則m(NaClO)=nM=0.3mol×74.5g/mol=22.35g。