【題目】在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g，該溫度下NaOH的溶解度為S。

（1）用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_________________。

（2）用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為__________________。

（3）用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為__________________。

（4）用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為______________________。

（5）用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為___________________。

【答案】 g mol·L－1 25dw mol·L－1 % mol·L－

【解析】（1）溶解度為S，該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=S/(100+S)，解得：S=100ω/(1ω)；（2）氫氧化鈉的物質(zhì)的量是m/40 mol，則氫氧化鈉的濃度c＝m/40mol÷0.001VL＝25m/V mol·L－1；（3）根據(jù)可知氫氧化鈉的濃度c=1000dω/40＝25dωmol/L；（4）根據(jù)可知質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=40c/1000d×100%＝4c/d%；（5）根據(jù)可知c＝1000d/40×S/(100+S)=25Sd/(100+S)mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是（ ）

A.c(H+)很小的溶液一定呈堿性B.pH = 7的溶液一定呈中性

C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃和1.01×105Pa時，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是( )

A. 是吸熱反應(yīng) B. 是放熱反應(yīng)

C. 是熵減少的反應(yīng) D. 熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫.利用海水可以獲得許許多多化工產(chǎn)品。

(1)由海水經(jīng)過晾硒可制得粗鹽.實驗室去除掉粗鹽中的泥沙所需的玻璃儀器有_________________。

(2)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：

①溶液I→Br2的離子方程式為：Br－＋BrO3－＋H＋→Br2＋H2O(未配平)，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為____________。

②上圖中低濃度盡Br2加Na2CO3，、H2SO4處理的目的是____________。

(3)鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子，以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下（部分操作和條件巳略去）

巳知生成氫氧化物沉淀的pH如下.

沉淀物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀

7.6

2.7

8.3

9.6

沉淀完全

9.6

3.7

9.8

11.1

①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是____________________________________。

②NaClO還能除去鹽鹵中的尿素[CO (NH2)2]，生成鹽類物質(zhì)和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，其反應(yīng)原理___________(用化學(xué)方程式表示)，請你計算，若除去鹽鹵中含有的0.1 molCO (NH2)2時需消耗NaClO_____g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】節(jié)日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高.造成大氣污染。某實驗小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì)，并測定空氣中SO2的含量

(1)他們設(shè)計如下實驗裝置，請你參與探究并回答問題

①裝置A1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

②裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為_________，裝置D中實驗現(xiàn)象為_______________。

③裝置C中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

④為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)。 甲同學(xué)欲用裝置A2代替裝置A1，你認(rèn)為裝置A2的優(yōu)點是(寫兩點)________________________________________________________________。

(2)他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量(假設(shè)空氣中無其他還原性氣體)

你認(rèn)為哪個裝置可行(填序號)__________，使用你所選用的裝置測定SO2含量時，還需要測定的物理量是______________________________；不可行的請說明理由___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

（1）Cu+在基態(tài)時的價電子排布式為______。

（2）砷、碲是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能大于硒。請從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋______。

（3）GaAs熔點1238℃，難溶于溶劑。其晶體類型為_________。

（4）AsF3的空間構(gòu)型是：______________。

（5）硼酸（H3BO3）本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個OH-生成[B(OH)4]-，而體現(xiàn)弱酸性。

①[B(OH)4]-中B原子的雜化類型為______。

②[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為____________。

（6）金剛石的晶胞如下圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅：若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體（金剛砂）。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是_______(用化學(xué)式表示)。

②立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3(B的相對原子質(zhì)量為11，只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽徳羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法正確的是

A. a極為電池的正極

B. 電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極

C. 電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O

D. 電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

B．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3＜Na2CO3

C. 相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

D. 等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）是火箭燃料，常溫下為液體，其分子的球棍模型如下圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：N2H4+ 2H2O2=== N2+ 4H2O。下列說法正確的是（）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2 g N2H4的體積是2.24L

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2中含電子總數(shù)約為7×6.02×1023

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O2中所含原子總數(shù)約為4×6.02×1023

D. 若生成3.6 g H2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2×6.02×1023

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