Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、基態(tài)原子O層只有2個(gè)電子，則該原子N層的電子數(shù)肯定為8或18個(gè)
• B、核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有未成對(duì)電子
• C、R為第二周期元素，其原子具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的

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  ，它可能形成的含氧酸根離子有：①RO₃^2-、②RO₄^2-
• D、Li、Be、B三種元素的第一電離能（I₁）差別不大，而I₂差別很大，則三種原子中最難失去第二個(gè)電子的是Be

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用

專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題,元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：A．基態(tài)原子O層只有2個(gè)電子，外圍電子排布為5s²或4d^x5s²，N層電子排布為4s²4p⁶或4s²4p⁶4d^x；
B．每個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子，核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，原子軌道中一定有未成對(duì)電子；
C．R為第二周期元素，其原子具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的

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，原子最外層電子數(shù)為4，該元素為碳元素；
D．電子能量越低，越不容易失去，電離能越大．

解答： 解：A．基態(tài)原子O層只有2個(gè)電子，外圍電子排布為5s²或4d^x5s²，N層電子排布為4s²4p⁶或4s²4p⁶4d^x，則該原子N層的電子數(shù)可以為8、9、10、18等，故A錯(cuò)誤；
B．每個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子，核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，原子軌道中一定有未成對(duì)電子，故B正確；
C．R為第二周期元素，其原子具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的

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，原子最外層電子數(shù)為4，該元素為碳元素，形成的含氧酸根離子可以為CO₃^2-，碳元素最高正化合價(jià)為+4，不能形成RO₄^2-（R元素化合價(jià)為+6），故C錯(cuò)誤；
D．Li原子第二電離能為失去1s能級(jí)電子，而B(niǎo)e、B原子第二電離能為失去2s能級(jí)電子，2s能級(jí)電子能量較高，Li原子第二電離能最高，故三種原子中最難失去第二個(gè)電子的是Li，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布、電離能、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系等，難度中等，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．