Question

已知：①C（金剛石，s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.4kJ/mol
②C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol，下列說法中正確的是（　�。�

• A、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨為放熱過程
• B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為自發(fā)過程
• C、石墨比金剛石能量高
• D、金剛石比石墨穩(wěn)定

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：據(jù)蓋斯定律，①-②得：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9kJ/mol，可知，金剛石能量比石墨高，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，據(jù)此解答．

解答： 解：A、據(jù)蓋斯定律，①-②得：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9KJ/mol，金剛石轉(zhuǎn)化為石墨為放熱過程，故A正確；
B、自發(fā)與否決定于△G=△H-T△S的大小，若△G＜0，則反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9KJ/mol，△S不變，所以△G＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；
C、據(jù)蓋斯定律，①-②得：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9KJ/mol，可知，金剛石能量比石墨高，故C錯誤；
D、據(jù)蓋斯定律，①-②得：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9KJ/mol，可知，金剛石能量比石墨高，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題主要考查了蓋斯定律的應(yīng)用、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件等等，題目難度不大．