Question

【題目】I.下列物質(zhì):①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。

I.含有極性鍵和非極性鍵的是___________________；含有非極性鍵的離子化合物是____________。(均填序號(hào))

II.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①一⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

（1）在①~⑨元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_____________，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是________________。(均填元素符號(hào))

（2）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是____________。

a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d.⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明元素②與元素⑥的非金屬性強(qiáng)弱，只寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(不寫實(shí)驗(yàn)步驟)_____________________________________________________。

（3）⑧構(gòu)成的單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))，生成物中三種含Y 元素的離子，其中兩種離子物質(zhì)的量(n) 與反應(yīng)時(shí)間(t) 的變化如圖所示，寫出該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。

Answer 1

【答案】 ⑧ ⑤ Na Ar b Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓ 5Cl2+10OH-=2C1O-+C1O3-+7Cl-+5H2O

【解析】I.①N2中只含非極性鍵，屬于單質(zhì)；②、③、⑩HBr中只含極性鍵，屬于共價(jià)化合物；⑧含有極性鍵和非極性鍵，屬于共價(jià)化合物；⑤中含有離子鍵和非極性鍵，屬于離子鍵化合物；⑥NaOH、⑨中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子鍵化合物；⑦、④中只含離子鍵，屬于離子化合物；含有極性鍵和非極性鍵的是⑧；含有非極性鍵的離子化合物是⑤；正確答案：⑧；⑤。

II.由元素在周期表中位置可以知道(1)為H、(2)為C、(3)為N、(4)為O、(5)為Na、(6)為Si、(7)為S、(8)為Cl、(9)為Ar。

（1）在①~⑨元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na；化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是Ar；正確答案：Na； Ar。

（2）a.單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，a錯(cuò)誤；的氫化物比(7)的氫化物穩(wěn)定，說(shuō)明(8)的非金屬性更強(qiáng)，b正確； c.單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不能比較非金屬性強(qiáng)弱，c錯(cuò)誤；d.不是最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較，不能說(shuō)明元素非金屬性強(qiáng)弱，d錯(cuò)誤；證明元素C與元素Si的非金屬性強(qiáng)弱，可以用碳酸的酸性大于硅酸的酸性進(jìn)行比較，把二氧化碳通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀，方程式為Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓；正確選項(xiàng)：b ；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓。

（3）由題意可知三種含Y元素的離子為Cl－，ClO－，；根據(jù)圖像可以看出n(ClO－)=0.06mol,n()=0.03 mol,根據(jù)電子守恒可知：0.06×1+0.03×5=n(Cl－)×1，所以n(Cl－)=0.21 mol，所以n(Cl－)：n(ClO－)：n()=0.21:0.06:0.03=7:2:1，所以該反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+10OH-=2C1O-+C1O3-+7Cl-+5H2O；正確答案：5Cl2+10OH-=2C1O-+C1O3-+7Cl-+5H2O。