【題目】已知298K時,某堿MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-5;電離度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L鹽酸,測得溶液的pH、溫度與所加鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. a點對應(yīng)的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)

B. b點對應(yīng)的V。=20.00mL

C. 298K時,0.1000mol/LMOH溶液中,MOH的電離度a=1%

D. 298K時,將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液,溶液的pH>9

【答案】D

【解析】A. a點為0.1000mol/LMOH溶液,存在電荷守恒,c(OH-)=c(M+)+c(H+),故A正確;B. b點溶液顯酸性,若V。=20.00mL,則恰好生成MCl,水解顯酸性,與圖像吻合,故B正確;C. 298K時,MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-5,0.1000mol/LMOH溶液中,1.0×10-5===,c(M+)=1.0×10-3,因此MOH的電離度a=×100%=1%,故C正確;D. 298K時,將0.1molMOH0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液,假設(shè)電離的MOH的物質(zhì)的量為x,則Kb=1.0×10-5==,加入MCl抑制MOH的電離,MOH的電離度<1%,x0.001,因此c(OH-)1.0×10-5,則c(H+)1.0×10-9,pH9,故D錯誤;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國宋代的藥物著作《開寶本草》中記載了有關(guān)中藥材----鐵華粉的制法為:取鋼煅作葉,令表光凈、以鹽水灑之并置于濃醋甕中,陰處埋之百日,則鐵上生衣,鐵華成矣。由此判斷鐵華粉是指(

A.鐵粉B.醋酸亞鐵C.食鹽D.氫氧化鐵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)在人類生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列說法正確的是(

A.利用焰色反應(yīng)可制成節(jié)日煙花

B.硅膠用作食品干燥劑

C.醫(yī)用酒精的濃度為95%,此濃度殺滅新冠病毒效果最好

D.鐵鹽和鋁鹽可用于凈水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗NO,實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前向裝置中通入一段時間的N2,排盡裝置內(nèi)的空氣。

已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色),該反應(yīng)可用于檢驗NO。下列說法不正確的是

A. 裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液

B. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色,則NOCu發(fā)生了反應(yīng)

C. 實驗結(jié)束后,先熄滅酒精燈,再關(guān)閉分液漏斗的活塞

D. 裝置J收集的氣體中一定不含NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.下列物質(zhì):N2 CO2 NH3 Na2O Na2O2 NaOH CaBr2 H2O2 NH4Cl HBr。

I.含有極性鍵和非極性鍵的是___________________;含有非極性鍵的離子化合物是____________。(均填序號)

II.下表為元素周期表的一部分,請參照元素①一⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)在①~⑨元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是_____________,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是________________。(均填元素符號)

(2)元素⑦與元素⑧相比,⑧的非金屬性較強(qiáng),下列表述中能證明這一事實的是____________。

a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d.⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱

請設(shè)計一個實驗,證明元素②與元素⑥的非金屬性強(qiáng)弱,只寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(不寫實驗步驟)_____________________________________________________。

(3)⑧構(gòu)成的單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(該反應(yīng)為放熱反應(yīng)),生成物中三種含Y 元素的離子,其中兩種離子物質(zhì)的量(n) 與反應(yīng)時間(t) 的變化如圖所示,寫出該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族,其化合物在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)下列性質(zhì)的遞變順序不正確的是_____(填字母)。

A.酸性:H2SeO4>H2SeO3 B.非金屬性:O>S>Se>Te

C.還原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.熱穩(wěn)定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S

E.沸點: H2Te>H2Se>H2S>H2O

(2)在常溫下進(jìn)行的置換反應(yīng)X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的單質(zhì),W、V是化合物。

①若W是水,且作還原劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

②若V是水,為還原產(chǎn)物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3) ①一定溫度下,向恒容密閉容器中充入一定量的H2S,發(fā)生反應(yīng)H2S(g)S2(g)+2H2(g)。下列情況中,可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

C. 不再變化 D.H2S與H2的消耗速率相等

②已知:液態(tài)CS2完全燃燒生成CO2、SO2氣體,每轉(zhuǎn)移3mol電子時放出269.2kJ熱量。寫出表示CS2(1)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______________

(4) ①工業(yè)上,用S02還原TeC14溶液制備碲(Te),反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________

②以石墨為電極,電解強(qiáng)堿性Na2TeO3溶液也可獲得碲,電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為_____;陽極產(chǎn)生的氣體是_____ (填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn):依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律,元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列,可形成如圖所示的蝸牛形狀,圖中每個“”代表一種元素,其中P點代表氫元素。下列說法不正確的是(  )

A. 圖中虛線相連的元素位于同一族

B. P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素

C. K元素位于常規(guī)周期表的第三周期第ⅥA

D. MZ 兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為MgCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示如下(“﹣”表示化學(xué)鍵):下列說法不正確的是(
A.過程Ⅰ是吸熱過程
B.過程Ⅲ一定是放熱過程
C.該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂,且形成了新化學(xué)鍵
D.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)堿金屬、鹵素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)描述正確的是

①隨著核電荷數(shù)的增加,堿金屬單質(zhì)、鹵素單質(zhì)的熔沸點依次升高,密度依次增大

②F、ClBr、I的最外層電子數(shù)都是7,次外層電子數(shù)都是8

③堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng),均易與氧氣發(fā)生反應(yīng),加熱時生成氧化物R2O

④根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測At H化合較難,砹化銀也難溶于水且具有感光性。

⑤根據(jù)FCl、BrI的非金屬性遞減,可推出HFHCl、HBrHI的還原性、水溶液酸性均依次增強(qiáng)而熱穩(wěn)定性依次減弱。

⑥堿金屬都應(yīng)保存在煤油中

⑦鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加,電子層數(shù)增多,原子半徑增大起主要作用

⑧碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳

A. ④⑦⑧ B. 全部正確 C. ⑤⑥⑦ D. ①③⑦⑧

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