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如圖所示，把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液構成原電池。

下列敘述正確的是


  1. A.
    Zn是負極，發(fā)生還原反應
  2. B.
    電流從鋅片流向銅片
  3. C.
    一段時間后，銅片質量減輕
  4. D.
    該裝置將化學能轉變?yōu)殡娔?/div>
D
Zn是負極，發(fā)生氧化反應，電流是正電荷的流動方向，銅片作電極，在該反應中不參加化學反應。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎，請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關問題．

（1）若把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖1所示，能觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是
Ⅰ、Ⅳ
Ⅰ、Ⅳ
（填I、II、III、IV），寫出II處電極的電極反應式：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；寫出IV處電極的電極反應式：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；寫出該兩種情況下發(fā)生的總反應的離子方程式：
2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
；
Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe（OH）2+H2↑
Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe（OH）2+H2↑
．若把III的鐵片改為碳棒，寫出該處發(fā)生的電極反應式：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑

（2）如圖2所示各個裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是
ACBD
ACBD
（填字母）

（3）利用如圖3裝置，可模擬鐵的電化學防護，下列有關說法正確的是
AB
AB
（填字母）
A．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于M處
B．若X為鋅板，K置于M或N處，均能減緩鐵的腐蝕
C．若X為碳棒，K置于M或N處，一段時間后溶液pH均不變
D．若X為碳棒，K置于M或N處，Cl-均向X電極移動
（4）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖4，請回答：
①B電極對應的金屬是
鐵
鐵
（寫元素名稱），A電極的電極反應式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

②若電鍍前鐵、銅兩電極的質量相同，電鍍完成后，若電鍍時電路中通過的電子為0.2mol，將它們取出洗凈、烘干、稱量，則A、B兩極質量相差
12.8
12.8
 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鋅片和銅片插入某種電解質溶液中，如圖所示裝置．
（1）若電解質溶液是稀硫酸①鋅片與銅片不用導線連接，現(xiàn)象是
鋅片上有氣泡產生，銅片上無現(xiàn)象
鋅片上有氣泡產生，銅片上無現(xiàn)象
，
反應的離子方程式
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
．
②若用導線把金屬片連接起來，現(xiàn)象是
鋅片逐漸溶解，銅片上有氣泡生成
鋅片逐漸溶解，銅片上有氣泡生成
，
則發(fā)生氧化反應的是
鋅
鋅
極（填“鋅”或“銅”）銅極發(fā)生的反應是
2H++2e-H2↑
2H++2e-H2↑
，該電池的總反應方程式是
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑

（2）若電解質溶液是硫酸銅溶液，用導線把金屬片連接起來在導線中電子是由
鋅
鋅
極流向
銅
銅
極，電極反應式為負極
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
，正極
Cu2++2e-Cu
Cu2++2e-Cu
，反應的化學方程式為
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012年浙江余姚中學高一下學期第一次質量檢測化學實驗班試卷（解析版） 題型：填空題

I：（1）氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ·g-1。請寫出氫氣燃燒的熱化學方程式                                                 。
（2）1molN2(g)和1molO2（g）在一定條件下反應生成2molNO(g)，吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學鍵形成時可釋放_______kJ的能量。
Ⅱ：在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，如圖所示：

（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成         裝置，Zn①極是_____極，其電極反應式是_______________________。
（2）上述反應進行5min后，轉換電鍵K到C，這一裝置形成________裝置，Zn②極是_______極，其電極反應式是____________________；
（3）上述裝置進行2min后，再轉換電鍵K到B，在Zn②極上發(fā)生的腐蝕屬于             ，Zn①極發(fā)生的腐蝕主要屬于            。

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科目：高中化學 來源：浙江省模擬題 題型：填空題

鋁、鐵、銅是人類生活和生產中具有廣泛應用的三種金屬單質，高中段的學習常把它們及化合物歸結為重要的三角關系：
請回答下列問題
（1）氮化鋁是一種性能良好的高溫結構陶瓷,它的電子式:_________; 鐵在周期表中的位置:_____________; 
（2）銅生成銅綠是生活中常見的現(xiàn)象,其反應原理用方程式表示:_________;  氫氧化鋁被稱為兩性氫氧化物,寫出其酸式電離方程式:__________________;
（3）高鐵酸鹽被科學家們公認為綠色消毒劑, 它可以通過如下途徑制備：次氯酸鹽氧化法制備:采用次氯酸鹽氧化法,在10.00 mL質量分數(shù)為8%的次氯酸鈉溶液中加入5.5 g氫氧化鈉和0.70 g硫酸鐵,可制備摩爾濃度（物質的量濃度）為0.01 mol/L的高鐵酸鈉,寫出制備的離子方程式:  __________________高鐵酸鈉不僅可以消毒，也可以作凈水劑，陳述理由：__________________
（4）燃料電池如圖所示，寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反式：__________________ 。以此燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4 溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢復到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉移電子的物質的量為_____________.。
（5）某研究性學習小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應，設計實驗探究方案如下：實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液實驗記錄：
背景資料：
某同學對實驗中的白色沉淀進行分析,利用資料卡片資料①②大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請你幫他設計驗證方案。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將鋅片和銅片插入某種電解質溶液中，如圖所示裝置．
（1）若電解質溶液是稀硫酸①鋅片與銅片不用導線連接，現(xiàn)象是______，
反應的離子方程式______．
②若用導線把金屬片連接起來，現(xiàn)象是______，
則發(fā)生氧化反應的是______極（填“鋅”或“銅”）銅極發(fā)生的反應是______，該電池的總反應方程式是______
（2）若電解質溶液是硫酸銅溶液，用導線把金屬片連接起來在導線中電子是由______極流向______極，電極反應式為負極____________，正極______，反應的化學方程式為______．

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