Question

將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液中，如圖所示裝置．
（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸①鋅片與銅片不用導(dǎo)線連接，現(xiàn)象是

鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無(wú)現(xiàn)象

，
反應(yīng)的離子方程式

Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

．
②若用導(dǎo)線把金屬片連接起來(lái)，現(xiàn)象是

鋅片逐漸溶解，銅片上有氣泡生成

，
則發(fā)生氧化反應(yīng)的是

鋅

極（填“鋅”或“銅”）銅極發(fā)生的反應(yīng)是

2H⁺+2e^-H₂↑

，該電池的總反應(yīng)方程式是

Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

（2）若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，用導(dǎo)線把金屬片連接起來(lái)在導(dǎo)線中電子是由

鋅

極流向

銅

極，電極反應(yīng)式為負(fù)極

Zn-2e^-=Zn²⁺

Zn-2e^-=Zn²⁺

，正極

Cu²⁺+2e^-Cu

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)金屬片是否反應(yīng)判斷現(xiàn)象，有離子反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式；
②根據(jù)原電池工作原理判斷現(xiàn)象，并寫(xiě)出電極及電池反應(yīng)式．
（2）根據(jù)原電池工作原理判斷電子的流向并寫(xiě)出電極及電池反應(yīng)式．

解答：解：（1）①鋅片與銅片不用導(dǎo)線連接，該裝置不能構(gòu)成原電池，鋅片和酸反應(yīng)生成鋅離子和氫氣，銅片和酸不反應(yīng)，所以看到的現(xiàn)象是：鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無(wú)現(xiàn)象，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
故答案為：鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無(wú)現(xiàn)象；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
②用導(dǎo)線把金屬片連接起來(lái)，該裝置構(gòu)成了原電池，鋅片失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，所以鋅片逐漸溶解，發(fā)生氧化反應(yīng)；電子從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片，銅片上氫離子得電子生成氫氣，所以發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-H₂↑，電池反應(yīng)式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
故答案為：鋅片逐漸溶解，銅片上有氣泡生成；鋅；2H⁺+2e^-H₂↑；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
（2）該裝置構(gòu)成了原電池，鋅作負(fù)極銅作正極，鋅片失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，銅離子得電子生成銅，所以電子從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片，所以電極反應(yīng)式為：負(fù)極Zn-2e^-=Zn²⁺；正極Cu²⁺+2e^-Cu；總反應(yīng)式為Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu．
故答案為：鋅；銅；Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-Cu；；Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池工作原理，寫(xiě)電極反應(yīng)式要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液書(shū)寫(xiě)，如果電解質(zhì)溶液不同，雖然原料相同，電極反應(yīng)式也不同，如氫氧燃料電池，當(dāng)電解質(zhì)為酸或堿，電極反應(yīng)式就不同．