【題目】我國某知名企業(yè)開發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池,其成本較低,對(duì)環(huán)境無污染,能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他電池,電池總反應(yīng)為V2O5xLiLixV2O5。下列說法中正確的是(  )

A.電池在放電時(shí),Li向負(fù)極移動(dòng)

B.鋰在放電時(shí)做正極,充電時(shí)做陽極

C.該電池充電時(shí)陽極的反應(yīng)為LixV2O5xe=V2O5xLi

D.V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體,不參與電池反應(yīng)

【答案】C

【解析】

放電時(shí),該原電池中鋰失電子而作負(fù)極,V2O5得電子而作正極,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),正極上發(fā)生還原反應(yīng),陽離子向正極移動(dòng),由此分析解答。

A. 電時(shí),該裝置是原電池,鋰離子向正極移動(dòng),故A錯(cuò)誤;

B. 放電時(shí)為原電池,鋰失電子而作負(fù)極,充電時(shí)作陰極,故B錯(cuò)誤;

C. 該電池充電時(shí),正極與外接電源的正極相連為陽極,則陽極上LixV2O5失電子,陽極上電極反應(yīng)式為:LixV2O5xe═V2O5+xLi+,故C正確;

D. V2O5得電子而作正極,所以V2O5參與電池反應(yīng),故D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后,用石墨電極進(jìn)行電解,電解過程中,溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,則下列說法錯(cuò)誤的是

A.陽極先析出Cl2,后析出O2,陰極先產(chǎn)生Cu,后析出H2

B.AB段陽極只產(chǎn)生Cl2,陰極只產(chǎn)生Cu

C.BC段表示在陰極上是H放電產(chǎn)生了H2

D.CD段相當(dāng)于電解水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度,若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:

1)準(zhǔn)確稱取4.0g燒堿樣品。

2)將樣品配成250mL待測(cè)液。

3)用____________(填儀器名稱)量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中,并滴加幾滴甲基橙作指示劑。

4)用0.2010 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,滴定時(shí),兩眼注視____________,直到滴定終點(diǎn)。達(dá)到終點(diǎn)的具體現(xiàn)象是:____________

5)若兩次實(shí)驗(yàn)滴定的數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積(mL

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL

滴定前讀數(shù)(mL

滴定后讀數(shù)(mL

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

5.00

28.30

第三次

25.00

4.00

24.10

根據(jù)上述各數(shù)據(jù),計(jì)算燒堿的純度:____________

6)下列操作中,會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的燒堿的純度偏大的是________。

a.滴定終點(diǎn)時(shí),俯視刻度

b.沒有用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗相應(yīng)的滴定管

c.錐形瓶中有少量的蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ·mol-1。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在1 L體積不變的密閉容器中加入CH3OH,某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表。下列說法中不正確的是(  )

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/mol·L-1

0.08

1.6

1.6

A. 此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí),說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C. 平衡時(shí),再加入與起始等量的CH3OH,達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變

D. 平衡時(shí),反應(yīng)混合物的總能量降低40 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關(guān)說法正確的是

CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90.7 kJ·mol1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ·mol1

CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH3=-41.2 kJ·mol1

A.1mol CO(g)2 mol H2(g)充分反應(yīng),反應(yīng)會(huì)放出90.7 kJ能量

B.反應(yīng)①的ΔS0

C.反應(yīng)③使用催化劑,ΔH3減少

D.反應(yīng)3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)ΔH=-246.1 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】衛(wèi)生部發(fā)出公告,自201151日起,禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。CaO2Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有很多相似的地方。請(qǐng)完成下列問題:

1CaO2屬于____(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),其電子式為_____,其陰、陽離子個(gè)數(shù)比為______。

2CaO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,生成1mol單質(zhì)氣體,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。(NA代表阿伏加德羅常數(shù))

3CaO2與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,該反應(yīng)屬于____________。

A.置換反應(yīng) B.氧化還原反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:

1)粉碎高硫鋁土礦石的目的是______。

2)焙燒時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng):______FeS2+______O2______Fe2O3+______SO2↑,配平該方程式。

3)堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

4)過濾后向?yàn)V液中通入過量的CO2氣體,反應(yīng)的離子方程式為______。

5)“過濾”得到的濾渣中含有大量的Fe2O3Fe2O3FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的nFeS2):nFe2O3)=______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì),它們有如圖反應(yīng)關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是( )

AA是大氣中含量最多的氣體,C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)污染。則D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO

BAB、C分別為C(s)、CO(g)CO2(g),且通過與O2(g)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時(shí),反應(yīng)、的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3,則它們之間的關(guān)系為 △H 2=△H 1+△H 3

CC為一元強(qiáng)堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同,D為日常生活中常用的調(diào)味品,工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式2Na2O(熔融)4Na+O2

DA是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)用到A、反應(yīng)均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)實(shí)驗(yàn)室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是一種重要金屬:

1)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌,則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___

2)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:___。

3)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3,還有少量的Fe2O3,SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:

III步驟中分離溶液和沉淀的操作是;___;

②沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有___,固體N___

③濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為___,它屬于___(填“酸”、“堿”或“鹽”)類物質(zhì);

④實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入___(填“氨水”或“NaOH溶液”)來制取A1OH3。其反應(yīng)的離子方程式為:___。

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同步練習(xí)冊(cè)答案