7．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�
A．溴揮發(fā)B．氯氣被木炭吸附C．食鹽溶于水D．硫酸溶于水

分析 一般非金屬元素之間形成共價鍵，由共價鍵形成的物質在溶于水、化學變化中共價鍵被破壞，以此來解答．

解答 解：A．溴揮發(fā)克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故A錯誤；
B．氯氣被木炭吸附，不破壞共價鍵，分子間作用力發(fā)生變化，故B錯誤；
C．食鹽屬于離子化合物，不存在共價鍵，故C錯誤；
D．硫酸溶于水，完全電離產生氫離子和硫酸根離子了，共價鍵斷裂，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學鍵與分子間作用力，明確分子形態(tài)變化及電解質的電離是解答本題的關鍵，較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．以下表示物質通過一步反應的轉化關系，下列說法正確的是（　　）
X$\stackrel{O_{2}}{→}$酸性氧化物→還原性鹽．
A．X可能是Si單質B．X可能是含S元素的化合物
C．酸性氧化物可能為CO2D．還原性鹽可能為FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．實驗室可用下列方法制取氣體，其中必須用排水法的是（　�。�
A．銅片與稀硝酸共熱B．二氧化錳與鹽酸共熱
C．鋅與稀硫酸共熱D．稀鹽酸與碳酸鈣的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．化學興趣小組在實驗室用如圖裝置（略去部分夾持裝置）模擬工業(yè)生產制備硝酸．

已知：CaCl2+8NH3═CaCl2•8NH3
實驗步驟：按上圖所示裝置組裝儀器，并檢查裝置氣密性；在各儀器中加入相應的試劑；點燃酒精燈，幾分鐘后，向氨水中鼓入空氣，鼓氣速度以維持催化劑紅熱為宜．觀察實驗現(xiàn)象．
（1）裝置B的作用是吸收氣體中水蒸氣，裝置C玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;三氧化二鉻\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）裝置E有兩個作用，一是使NO進一步氧化；二是防止倒吸．
（3）裝置F中，發(fā)生反應的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，為充分利用NO，應采取的措施為打開活塞a，緩緩通入適量空氣．若實驗過程中觀察到F中產生白煙，其原因可能是ab（填寫序號）．
a．鼓入空氣速度過快    b．氨水濃度過高
c．裝置B、D中試劑互換    d．裝置F中試劑過多
（4）裝置G中用10%密度為1.2g•mL-1的NaOH溶液吸收尾氣，該NaOH溶液的物質的量濃度為3mol/L．實驗室配制100mL該物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是ac（填寫序號）．
a．將NaOH固體放在小燒杯中稱量
b．將固體NaOH溶解后，立即將溶液注入容量瓶中
c．當液面離容量瓶頸部的刻度線下l-2cm時，改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面的最低處恰好與刻度線相切
d．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加少量水至刻度線
（5）工業(yè)上，常用氨氣吸收尾氣NO和NO2（可表示為NOx），使之轉化為無毒的N2．當x=1.5時，則應通入氨氣與NOx的體積比（同溫同壓下）$\frac{V（N{H}_{3}）}{V（N{O}_{x}）}$≥1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（　�。�
A．甲烷與氯氣混合后光照反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．苯與硝酸在一定條件下反應生成硝基苯；乙烯與溴的四氯化碳溶液反應
C．乙烯與水生成乙醇的反應
D．在苯中滴入溴水，水層褪色；乙烯與溴水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如圖1：

Ⅰ、（1）配制一定濃度（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液時，需加少量稀硫酸，目的是抑制Fe2+水解．
配制步驟是：計算、稱量、溶解、搖勻裝瓶．
（2）將制得的產品在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖2（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數(shù)）．
①A→B發(fā)生反應的化學方程式為FeC2O4.2H2O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4（s）+2H2O（g）． C處時殘留物的化學式為FeO．
②有研究學者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H2，最終產物中也有微量的磁性物質生成，請你猜想用一
個方程式解釋這種事實：3FeO+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+H2．
Ⅱ、某化學興趣小組的同學進行草酸亞鐵晶體（FeC2O4•nH2O）分解的實驗探究．經過小組討論，他們設計了如圖3裝置進行實驗（夾持裝置未畫出）：燒瓶A中盛有飽和NH4Cl和NaNO2的混合液（常用于實驗室制N2），干燥管B、G中盛有堿石灰，試管D、F、I中盛有澄清石灰水．
（3）連接好裝置后，加入藥品前，應該進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性（填操作名稱）．
（4）寫出A中發(fā)生化學反應的方程式NH4Cl+NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（5）實驗時先打開活塞a，并加熱燒瓶A一段時間，其目的是生成的N2排除裝置內的空氣，避免空氣中CO2對實驗造成的干擾；然后停止加熱，關閉活塞a，實驗結束前，還要打開活塞a，加熱燒瓶A一段時間，其目的是使分解產物全部通過后面的裝置，充分反應．
定性研究
（6）試管D中出現(xiàn)渾濁，證明產物中有CO2存在，證明分解產物中存在CO的現(xiàn)象是F中不出現(xiàn)渾濁，I中出現(xiàn)渾濁（H內固體變紅），要證明分解時產生的另一種氣態(tài)產物的存在應該如何改進裝置在CD之間連一個盛有無水CuSO4的裝置；將充分反應后的固體殘余物投入經煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產物為FeO．
定量分析（假定每一步反應進行完全）
（7）取7.2g樣品進行實驗，測得硬質玻璃管C中殘余固體2.88g，硬質玻璃管H中固體質量減輕0.64g，則草酸亞鐵晶體（FeC2O4•nH2O）分解的化學方程式為FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．寫出1---18號元素中符合下列條件的原子（離子）結構示意圖：
①原子核外M電子層上有2個電子的原子；
②得到2個電子后，其電子層結構與Ne相同的離子；
③微粒帶有一個單位的正電荷，核電荷數(shù)為11；
④微粒核外有18個電子，當失去1個電子時呈電中性；
⑤微粒不帶電，其質數(shù)量為1
依次寫出各微粒的結構示意圖：、、、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某同學對“NaOH和NH4Cl都是離子化合物”，有下列四點感悟，其中錯誤的是（　�。�
A．離子化合物中可能含共價鍵B．堿和銨鹽都是離子化合物
C．離子化合物中不一定含金屬元素D．離子化合物中一定含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知：M（g）+N（g）?P（g）+W（g）△H＞0，請回答下列問題：
①若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為BCF
A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反應溫度升高
D、縮小容器體積    E、加入某物質作催化劑   F、分離出一定量P
②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1mol•L-1，c（N）=2.4mol•L-1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為25%．
③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（M）=4mol•L-1，c（N）=a mol•L-1；達到平衡后，c（P）=2mol•L-1，a=6．

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