Question

11．生活中常使用漂白液和漂白粉對(duì)環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)．回答下列問(wèn)題：
（1）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）₂；
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)漂白液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)BC（填序號(hào)）．
A．酸性        B．堿性       C．強(qiáng)氧化性        D．還原性
（3）工業(yè)上用氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉的化學(xué)方程式：2Cl₂+2Ca（OH）=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（4）已知二氧化硫和亞硫酸鹽具有較強(qiáng)的還原性．若將少量的SO₂通入漂白粉溶液中，有同學(xué)認(rèn)為發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（ClO）₂+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO．你認(rèn)為該同學(xué)的說(shuō)法是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），請(qǐng)說(shuō)明理由因?yàn)閬喠蛩徕}（CaSO₃）具有強(qiáng)的還原性，會(huì)被HClO氧化生成硫酸鈣．
（5）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認(rèn)的A級(jí)新型高效安全的消毒劑，其安全性遠(yuǎn)高于氯氣．制備方法之一是：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol．

Answer 1

分析 （1）漂白粉的成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂，具有強(qiáng)氧化性的是Ca（ClO）₂；
（2）取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，已知石蕊試液遇到堿性溶液會(huì)變藍(lán)色；
（3）氯氣與石灰乳[Ca（OH）₂]反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（4）次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（5）反應(yīng)中HCl為還原劑，被氧化生成氯氣，化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)．

解答 解：（1）漂白粉的成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂，具有強(qiáng)氧化性的是Ca（ClO）₂，即漂白粉的有效成分為Ca（ClO）₂；
故答案為：Ca（ClO）₂；
（2）取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，已知石蕊試液遇到堿性溶液會(huì)變藍(lán)色，說(shuō)明具有堿性和氧化性，
故答案為：BC；
（3）氯氣與石灰乳[Ca（OH）₂]反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其反應(yīng)的方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)后不可能生成亞硫酸鈣，應(yīng)生成硫酸鈣，
故答案為：不正確；因?yàn)閬喠蛩徕}（CaSO₃）具有強(qiáng)的還原性，會(huì)被HClO氧化生成硫酸鈣；
（5）反應(yīng)中HCl為還原劑，被氧化生成氯氣，化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為為0.2mol，
故答案為：0.2mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查漂白粉的成分、性質(zhì)及制備、氧化還原反應(yīng)，注意利用信息提供的反應(yīng)物與生成物書寫反應(yīng)以及把握電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算方法，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．