20．在下列化學(xué)方程式中，不能夠用離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是（　�。�
A．BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3D．Ba（OH）2+2KHSO4═BaSO4↓+K2SO4+2H2O

分析 Ba2++SO42-═BaSO4↓表示氫氧化鋇或者可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽或者可溶性硫酸氫鹽反應(yīng)只生成硫酸鋇一種沉淀的反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 解：A．BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl，離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故A不選；
B．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O，離子方程式：BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O，不能用Ba2++SO42-═BaSO4↓表示，故B選；
C．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3反應(yīng)的離子方程：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故C不選；
D．Ba（OH）2+2KHSO4═BaSO4↓+K2SO4+2H2O反應(yīng)的離子方程式：2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D選；
故選：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫，題目難度中等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可解答，熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性是解答的關(guān)鍵，注意掌握離子方程式與化學(xué)方程式表示的意義．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．某實(shí)驗(yàn)小組按如表中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知電極A、B、C、D分別是Mg、Al、Cu、Ag中的一種，
裝置   甲   
 現(xiàn)象 A不斷溶解 A極有氣泡產(chǎn)生 B電極質(zhì)量增加B、D電極均無(wú)明顯變化
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）A、D分別為Al、Cu．
（2）乙裝置中C電極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（3）上述實(shí)驗(yàn)證明了“利用金屬活動(dòng)性順序可直接判斷原電池的正負(fù)極”，這種做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．生活中常使用漂白液和漂白粉對(duì)環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)．回答下列問(wèn)題：
（1）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2；
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)漂白液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)BC（填序號(hào)）．
A．酸性        B．堿性       C．強(qiáng)氧化性        D．還原性
（3）工業(yè)上用氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）已知二氧化硫和亞硫酸鹽具有較強(qiáng)的還原性．若將少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同學(xué)認(rèn)為發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO．你認(rèn)為該同學(xué)的說(shuō)法是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），請(qǐng)說(shuō)明理由因?yàn)閬喠蛩徕}（CaSO3）具有強(qiáng)的還原性，會(huì)被HClO氧化生成硫酸鈣．
（5）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認(rèn)的A級(jí)新型高效安全的消毒劑，其安全性遠(yuǎn)高于氯氣．制備方法之一是：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ?mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ?mol-1
（1）反應(yīng)2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3（用△H1、△H2和△H3表示）
（2）反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見(jiàn)圖，結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK～T曲線變化規(guī)律：a）當(dāng)△H＞0時(shí)，lgK隨溫度升高而增大，當(dāng)△H＜0時(shí)，lgK隨溫度升高而減小；b）當(dāng)溫度同等變化時(shí)，△H的數(shù)值越大lgK的變化越大．
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)①于900℃達(dá)到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5 mol?L-1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入碳酸鈣．
（5）以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO4；在一定條件下，CO2可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有分子式為CnH8O2X2的物質(zhì)M，可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化：

已知：
①物質(zhì)B在質(zhì)譜分析中，在質(zhì)譜圖顯示存在多種質(zhì)荷比不相同的粒子，其中質(zhì)荷比最大的為32，物質(zhì)B在核磁共振氫譜分析中，有兩個(gè)吸收峰，吸收峰面積之比為3：1?
②兩個(gè)-OH同時(shí)連在一個(gè)C原子上，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)失水，如：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）n值為9，M中官能團(tuán)名稱為酯基、Br．
（2）①?③的反應(yīng)類型：①水解或取代反應(yīng)，③加成．
（3）寫出M?E?G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；M：；E：；G：CH2=CHCHO．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→D：．
（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有13種，
寫出其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫一種）．
①能發(fā)生水解反應(yīng)       ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)      ③遇FeCl3溶液顯紫色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鈣元素對(duì)人類的生產(chǎn)、生活具有重要意義．
（1）兒童缺鈣可能會(huì)導(dǎo)致佝僂病（填“貧血”或“佝僂病”）．
（2）次氯酸鈣[Ca（ClO）2]是重要的消毒劑，次氯酸鈣中氯元素的化合價(jià)是+1．
（3）氧化鈣能與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2，該反應(yīng)可用于制取熟石灰（加熱食品、吸收水分）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于二氧化硅晶體的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子式為SiO2B．熔化時(shí)共價(jià)鍵斷裂
C．屬于酸性氧化物D．1mol SiO2中含有4 mol Si-O鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．
請(qǐng)回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族
（2）將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三的元素原子是N（填元素符號(hào)）
（3）元素的非金屬性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項(xiàng)中，不能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)有c （填序號(hào)）
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁
B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)
C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）X與Y可形成分子A，也可形成陽(yáng)離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式；B的水溶液不呈中性的原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）
（5）液態(tài)A類似X2Z能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)A的電離方程式為2NH3?NH4++NH2-
（6）若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F：

①F的化學(xué)式為HNO3；
②參加反應(yīng)的A與完全轉(zhuǎn)化為F時(shí)整個(gè)過(guò)程中消耗D的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在火星上工作的美國(guó)“勇氣號(hào)”、“機(jī)遇號(hào)”探測(cè)車的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及其硫酸鹽的信息，用以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過(guò)水，以下敘述正確的是（　�。�
A．Fe2O3 與Fe3O4互為同素異形體
B．檢驗(yàn)從火星上帶回來(lái)的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液
C．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，有沉淀產(chǎn)生
D．制備Al用電解法，制備Fe、Cu可用還原法

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