Question

某化學興趣小組使用右圖所示裝置，對某種鐵銅合金的成分

進行測量。先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入14.0g合金樣品

開始計時，并將電子天平的讀數(shù)記錄在下表中，請回答下列問題：

⑴ 根據(jù)電子天平讀數(shù)和時間的關系分析，該反應進行過程中，

氫氣的產(chǎn)生速度有什么特點?

⑵ 完全反應后，燒杯中鹽的質(zhì)量分數(shù)為多少？（用百分數(shù)表示）

⑶ 合金中鐵元素的質(zhì)量百分含量為多少？

	空燒杯	加入 硫酸后	加入鐵粉后5分鐘	加入鐵粉后12分鐘	加入鐵粉后21分鐘	加入鐵粉后40分鐘	加入鐵粉后3小時
讀數(shù)（g）	28.5	169.7	183.6	183.5	183.4	183.3	183.3

Answer 1

（1）隨著反應的進行，氫氣的產(chǎn)生速度由快變慢

（2）解：設合金中Fe的質(zhì)量為x，生成的質(zhì)量為y

56            152     2

x              y      (169.7+14－183.3)g

     x=11.2g   y=30.4g

銅的質(zhì)量為14g－x=2.8g  燒杯中溶液的質(zhì)量為 183.3g－2.8g－28.5g=152g

燒杯中鹽硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為

（3）、鐵的質(zhì)量百分含量為