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溫度t℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，請回答下列問題：

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。

(2)該NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度為__________，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)為__________。

(3)給該NaOH溶液加熱，pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

　


答案　(1)10－12

(2)10－b mol·L－1　10－a mol·L－1

(3)變小

解析　(1)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－a·10－b＝10－(a＋b)＝10－12

(2)c(NaOH)＝c(OH－)＝10－b mol·L－1；該溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，NaOH溶液中的H＋全是水電離的，c(H＋)水電離＝c(OH－)水電離＝10－a mol·L－1。

(3)溫度升高時，KW變大，而c(H＋)＝，所以c(H＋)變大，pH變小。

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列化合物中既易發(fā)生取代反應，也可發(fā)生加成反應，還能使酸性KMnO4溶液褪色的是(　　)

A．乙烷                       B．乙醇

C．甲苯                       D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強

B．強電解質的稀溶液中不存在溶質分子

C．強電解質都是離子化合物，而弱電解質都是共價化合物

D．不同的弱電解質只要物質的量的濃度相同，電離程度也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有一份NaOH固體樣品，里面混有少量的Na2CO3、NaCl雜質，某同學用中和滴定的方法來測定NaOH的純度。其操作如下：

①稱取a g樣品放入錐形瓶中，加水，振蕩，使固體充分溶解。

②向該溶液中加入足量的BaCl2溶液，使CO沉淀完全。

③向所得混合液中滴入2～3滴酚酞指示劑，然后用c mol·L－1的鹽酸進行滴定。

④當反應達終點時，測得消耗鹽酸的體積為V mL。

⑤計算樣品的純度。

試回答下面的問題

(1)滴定終點時溶液顏色如何變化：__________________________________________。

(2)第②步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定，是否會對NaoH的含量測定造成影響(填“是”或“否”)______，理由是___________________________________。

(3)第②步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定，能否改用甲基橙作指示劑(填“是”或“否”)______，理由是________________________________________。

(4)根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，列出計算NaOH純度的表達式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．溶度積大的化合物溶解度肯定大

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

C．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積

D．AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl為弱電解質

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是

A．KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物

B．HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物

C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應2NO2 (g) 2NO(g)+O2(g)，能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是

①生成n mol O2的同時生成2n mol NO2     ②生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)=2∶2∶1        ④混合氣體的顏色不再改變

⑤混合氣體的密度不再改變             ⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變

A. ①④⑥            B. ②③⑤         C. ①③④             D. ④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


 

I．在500 ℃、2×107 Pa和催化劑條件下合成氨工業(yè)的核心反應是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反應過程中能量變化如圖所示，回答下列問題：

(1) 在500 ℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應后，放出的熱量_____(填“<”“>”或“＝”)46.2 kJ，理由是_____________________。

(2) 將一定量的H2(g)和N2(g)放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2×107 Pa下達到平衡，測得N2為0.10 mol，H2為0.30 mol，NH3為0.10 mol。則該條件下達到平衡時H2的轉化率為________。該溫度下的平衡常數(shù)K的值為________。若升高溫度，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。

II．一定條件下，某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應：

C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)

(1)維持溫度不變，向該容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，達到平衡后混合氣體的平均分子量為M，則M的范圍為                     

(2)在(1)中若起始時充入的是2.5 molCO(g) 和4 mol H2(g)，達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組使用右圖所示裝置，對某種鐵銅合金的成分

進行測量。先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入14.0g合金樣品

開始計時，并將電子天平的讀數(shù)記錄在下表中，請回答下列問題：

⑴ 根據(jù)電子天平讀數(shù)和時間的關系分析，該反應進行過程中，

氫氣的產生速度有什么特點?

⑵ 完全反應后，燒杯中鹽的質量分數(shù)為多少？（用百分數(shù)表示）

⑶ 合金中鐵元素的質量百分含量為多少？

空燒杯

加入

硫酸后

加入鐵粉后5分鐘

加入鐵粉后12分鐘

加入鐵粉后21分鐘

加入鐵粉后40分鐘

加入鐵粉后3小時

讀數(shù)（g）

28.5

169.7

183.6

183.5

183.4

183.3

183.3

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