下列說法正確的是（    ）
A．c(H＋)＝1×10－7ｍｏｌ／L的溶液一定是酸性
B．水本身電離出的c(H＋)＝1×10－13的溶液，可能是0.1mol·L－1的鹽酸或0.1mol·L－1的NａOH溶液
C．BａSO４難溶于水，所以是弱電解質(zhì)
D．NH３·H２O的水溶液導(dǎo)電，所以NH３是電解質(zhì)
B
溶液的酸堿性只與溶液中H＋和OH－濃度的相對(duì)大小有關(guān)系，A不正確；水本身電離出的c(H＋)＝1×10－13的溶液，說明該溶液中水的電離是被抑制的，酸或堿都能抑制水的電離，B正確；電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，C不正確；溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì)，D不正確，氨氣是非電解質(zhì)，NH３·H２O是電解質(zhì)，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(11分) 已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0。
(1)常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝____________(列式，不必化簡(jiǎn))；下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是______?
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L－1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)
(3)常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：__________________。
(4)常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開______________________________。
(5)已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw = 3.8×10－13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是(　　)
A．若c(OH－)>c(H＋)，則a=bB．若c(K＋)>c(CH3COO－)，則a>b
C．若c(OH－)=c(H＋)，則a>bD．若c(K＋)<c(CH3COO－)，則a<b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度          （   ）
A．一定等于0.1mol·L-1B．一定大于0.1mol·L-1
C．一定小于0.1mol·L-1D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中，書寫正確的是  (    )
A．Cu(OH)2=Cu2+ + 2 OH－B．NH3·H2ONH4+ + OH－
C．HF= H+ + F－D．H3PO43 H+ + PO43－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說法正確的是
A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b
B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜c
C．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小
D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列說法是否正確？為什么？
（1）NH3在堿性溶液中比在純水的溶解度大。
                                                                  
（2）氯化鈉和醋酸銨的pH都接近于7，因此它們都沒有發(fā)生水解。
                                                               

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向體積為0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是
A．Va＞Vb時(shí)：c(CH3COOH) +c(CH3COO－)＞c(K+）
B．Va＝Vb時(shí)：c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－）
C．Va＜Vb時(shí)：c(CH3COO－)＞ (K+）＞c(OH－）> c(H+)
D．Va與Vb任意比時(shí)：c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是(    )
A．PH相等體積相等的鹽酸和醋酸加水稀釋10倍后，前者的PH大于后者
B．PH相等體積相等的鹽酸和醋酸分別中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積相等
C．等濃度等體積的鹽酸和醋酸與足量的鋅粉反應(yīng)，開始時(shí)前者產(chǎn)生H2的速率大于后者，最終產(chǎn)生的H2相等。
D．等濃度等體積的鹽酸和醋酸分別中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積相等

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