Question

下列說法是否正確？為什么？
（1）NH₃在堿性溶液中比在純水的溶解度大。
                                                                  
（2）氯化鈉和醋酸銨的pH都接近于7，因此它們都沒有發(fā)生水解。
                                                               

Answer 1

（1）不正確。NH₃溶于水，存在溶解平衡、化學平衡和電離平衡：
NH₃ (g) NH₃ (aq)；NH₃ + H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^－
堿性溶液中c (OH^－)較大，會促使上述平衡逆向移動，使得NH₃的溶解度下降。
（2）不正確。氯化鈉pH接近于7，是因為Na⁺、Cl^－不影響水的電離；沒有發(fā)生水解。而醋酸銨的pH接近于7，是因為CH₃COO^－、NH₄⁺都發(fā)生了水解，只是水解程度幾乎相同。

（1）不正確，因為NH₃溶于水，存在溶解平衡、化學平衡和電離平衡：
NH₃ (g) NH₃ (aq)；NH₃ + H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^－
堿性溶液中c (OH^－)較大，會促使上述平衡逆向移動，使得NH₃的溶解度下降。
（2）不正確，氯化鈉pH接近于7，是因為Na⁺、Cl^－不影響水的電離；沒有發(fā)生水解。而醋酸銨的pH接近于7，是因為CH₃COO^－、NH₄⁺都發(fā)生了水解，但二者的水解程度幾乎相同，所以溶液顯中性。