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17．離子方程式H++OH-═H2O所表示的反應是（　�。�
A．所有酸和堿之間的中和反應
B．所有強酸和強堿之間的中和反應
C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應
D．強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應

分析 H++OH-═H2O表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽與水的反應，以此來解答．

解答 解：弱酸、弱堿、不溶性鹽在離子反應中保留化學式，則H++OH-═H2O表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽與水的反應，
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的意義為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．華裔科學家高琨因“在光導纖維傳輸信息領域中的突破性成就”獲得2009年諾貝爾物理學獎，下列有關硅材料的說法正確的是（　�。�
A．光導纖維的主要成分是高純度的單質硅
B．硅在地殼中的含量僅次于氧，自然界中存在大量單質硅
C．硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質起反應
D．硅同素異形體有晶體硅和無定形硅，晶體硅是灰黑色有金屬光澤的固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A．Na2O2與水反應：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
B．小蘇打與燒堿溶液反應  HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
C．Ca（HCO3）2與過量的NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　　）
A．聚乙烯能使溴水褪色
B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應
C．CH2═CHCN通過縮聚反應得到腈綸
D．區(qū)別棉花和羊毛的最簡單方法是灼燒聞氣味

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．潛水員潛入深水區(qū)進行探測作業(yè)時需要攜帶供氧等設備．供氧設備中有種供養(yǎng)劑（用R表示，R為純凈物）能與二氧化碳或水接觸產生氧氣．現將7.8gR投入73.8g水中，充分反應后得到80g溶液，請回答：
（1）反應方程式2R+2H2O═4NaOH+O2↑中R的化學式為Na2O2，其摩爾質量為78g/mol，理論上產生氧氣質量為1.6g．
（2）計算反應后所得溶液的溶質質量分數（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列轉變需加入還原劑的是（　　）
A．Fe2+→Fe3+B．Cl-→Cl2C．Mg（OH）2→MgOD．MnO4-→MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鋰電池具有高能量、壽命長、可靠性高等優(yōu)點，即使是在非常低的溫度下作業(yè)也能有出色的表現．某種鋰電池的總反應為Li+MnO2═LiMnO2，下列說法不正確的是（　�。�
A．Li是負極，電極反應為Li-e-═Li+
B．鋰電池屬于一次性電池
C．MnO2是正極，電極反應為MnO2+e-═MnO${\;}_{2}^{-}$
D．鋰電池是一種環(huán)保型電池

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖所示的銅-鋅原電池中，理論上應觀察到的現象是：
①銅片上：有氣泡生成，
②此時原電池的電極反應式是：
正極：2H++2e-=H2↑負極：Zn-2e-=Zn2+；
③若生成的氫氣在標況下的體積為4.48L，則反應過程中有0.4mol電子轉移．在相同溫度下，同樣大小的混有碳粒等雜質的鋅比純鋅與同濃度同體積的稀硫酸反應的速率要快（選填“要快”、“要慢”、“相等”、“無法確定”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示．下列對溶液中溶質組成成分判斷正確的是（　�。�
A．原溶液中溶質為Na2CO3和NaHCO3B．原溶液中溶質為 NaOH和Na2CO3
C．原溶液中溶質為Na2CO3D．原溶液中溶質為NaHCO3

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