【題目】下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是

A. CCl4和SiCl4的熔點(diǎn)

B. 對羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)

C. I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度

D. H2SO3和H2SO4的酸性

【答案】B

【解析】

A．分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高，所以SiCl4的沸點(diǎn)比CCl4的高，故A錯誤；

B．鄰羥基苯甲醛的兩個基團(tuán)靠的很近，能形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)降低；而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高，所以對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高，故B正確；

C．I2是非極性分子，水是極性分子，CCl4是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，I2在水中的溶解度小于I2在CCl4溶液中的溶解度，故C錯誤；

D．H2SO3是二元中強(qiáng)酸，H2SO4是二元強(qiáng)酸，亞硫酸酸性比硫酸弱，故D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系圖如圖所示，則混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為( )

A.6:1B.3:1C.2:1D.1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是短周期的一部分，已知B原子與C 原子核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則下列推斷正確的是

A.A、B、C三者中，A為金屬性元素，B、C為非金屬性元素

B.A、B、C三者核電荷數(shù)之和為40

C.A與B、A與C均可形成離子化合物

D.B與C只能形成一種共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】5.6 g鐵粉投入到足量的100 mL 2 mol·L1的稀硫酸中，2 min時鐵粉剛好溶解，下列表示這個反應(yīng)的速率正確的是

A.v(Fe)＝0.5 mol·L1·min1B.v(H2SO4)＝1 mol·L1·min1

C.v(H2SO4)＝0.5 mol·L1·min1D.v(FeSO4)＝1 mol·L1·min1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，圖中是否缺少一種玻璃儀器，如果缺少，缺少的是______________(填儀器名稱，如果不缺少，此空不填)，圖中是否有不妥之處，如果有請指出：________________________(如果沒有，此空不填)。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱ΔH將______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)如果用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱____________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物，一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為。

請回答下列問題：

（1）A的名稱是______；B中所含的含氧官能團(tuán)的名稱是______.

（2）G的分子式為______.

（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是______.

（4）寫出一種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________.

Ⅰ．苯環(huán)上只有三個取代基

Ⅱ．核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰

Ⅲ．1 mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2 molCO2

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）______，合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)過程中有著重要的作用。

I．（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取H2，該反應(yīng)的離子方程式為___________。

（2）下圖是為LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，

則由LiH、B與H2反應(yīng)得到LiBH4的熱化學(xué)方程式為_________。

Ⅱ．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型多功能材料，工業(yè)上Na2FeO4制備方法是以純鐵棒與石墨電極為工作電極，用有隔膜的電解槽（如圖所示），電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉，化學(xué)方程式為：Fe+2NaOH+2H2O= Na2FeO4+2H2↑

（3）A為電源_______極（填“正”或“負(fù)”)，鐵電極_____（填“能”或“不能”）換成石墨電極。

（4）石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。

（5）電解過程中可能存在副產(chǎn)物，左池有時會生成紅褐色沉淀，此時只要加大電流強(qiáng)度，就可以使紅褐色沉淀繼續(xù)電解，轉(zhuǎn)化為FeO42-，該過程的電極反應(yīng)式為____

Ⅲ．（6）利用甲醇燃料電池進(jìn)行電解的裝置如圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后斷開K，此時A、B兩極上生成等物質(zhì)的量的氣體。

乙中B電極為_____（填“陰極”或“陽極”），該電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)如下：X(g) + 2Y(g) W(g) + Z(g)。下列物理量不再改變，不能表明反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. Y的物質(zhì)的量濃度B. 混合氣體的密度

C. 混合氣體的壓強(qiáng)D. X的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫25℃時，下列溶液里微粒間物質(zhì)的量濃度的關(guān)系中正確的是(　　 )：

A. 濃度0.1mol/L的NH4HSO3溶液：c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HSO3-)+ c(SO32-)

B. 等體積等濃度Na2S和NaHS混合液：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 將0.2mol/LNH3·H2O與0.1mol/LHCl等體積混合：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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