【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系圖如圖所示，則混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為( )

A.6:1B.3:1C.2:1D.1:2

【答案】D

【解析】

由題干信息，在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH═Mg(OH)2↓、Al3++3OH═Al(OH)3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH═AlO2-+2H2O，據(jù)此分析解答。

由圖可知，溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3++3OH═Al(OH)3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，則沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL30mL=20mL，則n(Mg2+): n(Al3+)=1/2×20mL:1/3×30mL=1:1，原來(lái)混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為1/2:1=1:2，由于在同一溶液中，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，所以原混合液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1:2，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料．工業(yè)上提取鋁的工藝流程如下：

（1）沉淀A的化學(xué)式是____，沉淀B的化學(xué)式是____，濾液甲中所含金屬離子是___、____，試劑a的化學(xué)式為__________；

（2）步驟③中通入過(guò)量CO2，產(chǎn)生沉淀C的離子方程式為___________________________________；

（3）Al2O3中所含的化學(xué)鍵的類型為________________；

（4）工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁,其反應(yīng)方程式為_____________________________；

（5）在生活中，常利用Al與Fe2O3間的鋁熱反應(yīng)來(lái)進(jìn)行焊接鋼軌。除了Fe2O3，鋁粉還可以與很多金屬氧化物組成鋁熱劑，下列氧化物中不能與鋁粉組成鋁熱劑的是（___________）

a．MgO b．V2O5 c．Fe3O4 d．MnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3 雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S=2Al2O3+9SO2，若生成1molAl2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。

（2）將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL0.5mol/LNaOH 溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>______。

（3）熟料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________。

（4）檢驗(yàn)廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是______________。

（5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為_______，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過(guò)濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)溴苯乙烯（）與丙烯（CH2=CH-CH3）發(fā)生聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定好等優(yōu)點(diǎn)。

完成下列各小題：

（1）寫出該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

（2）實(shí)驗(yàn)室由乙苯制取對(duì)溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應(yīng)制中間體。寫出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件____、____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無(wú)水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱可得到無(wú)水AlCl3，試用相關(guān)化學(xué)原理與必要的化學(xué)方程式進(jìn)行解釋。已知液態(tài)化合物SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，生成SO2和HCl兩種氣體。_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答問(wèn)題。

（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長(zhǎng)，試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因_________；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理____________。

（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH-向水中加NaHSO4固體，水的電離平向________移動(dòng)，且所得溶液顯_____性。

（3）若取 pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋 m倍、n稀釋后pH仍相等，則 m______n（填“>”“<”或“=”）；

（4）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa 的混合溶液中水電離出來(lái)的c(OH-)=_________；

（5）在如圖坐標(biāo)紙上畫出用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl的滴定曲線示意圖。

______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

A.2CO+O22CO2B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.C+H2OCO+H2D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX和2molY發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)mZ(g)，平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入5molZ(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是（ ）

A. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同B. m=3

C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:2D. 第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是

A. CCl4和SiCl4的熔點(diǎn)

B. 對(duì)羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)

C. I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度

D. H2SO3和H2SO4的酸性

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