Question

【題目】已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。試回答：

（1）寫出下列元素的元素符號(hào)和電子排布式：

X____________________ Y___________________

Z____________________ W___________________

（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。E在催化劑存在的條件下可用于還原汽車尾氣中的______，以減少對大氣的污染。

Answer 1

【答案】H、1s1 C、1s22s22P2 N、1s22s22P3 O、1s22s22p4 氮的氧化物

【解析】

X元素的原子形成的陽離子就是一個(gè)質(zhì)子，故X為H元素；

Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，且為短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大，Z為N，W為O；

Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,所以Y為C元素，據(jù)此進(jìn)行答題。

X元素的原子形成的陽離子就是一個(gè)質(zhì)子，故X為H，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，且為短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大，Z為N，W為O，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,所以Y為C。

綜上所述：X為氫，Y為碳，Z為氮，W為氧，

（1）X為H，其核外只有一個(gè)電子，核外電子排布式為：1s1；Y為碳，碳元素為6號(hào)元素，原子核外有6個(gè)電子，其電子排布式為：1s22s22P2；Z為氮，氮元素為7號(hào)元素，原子核外有7個(gè)電子，其電子排布式為：1s22s22P3，W為氧，氧元素為8號(hào)元素，原子核外有8個(gè)電子，其電子排布式為：1s22s22P4；

故答案為：H、1s1；C、1s22s22P2；N、1s22s22P3；O、1s22s22p4

（2）氫氣和氮?dú)庠谝欢�條件下反應(yīng)生成化合物氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；氨氣在催化劑存在的條件下可用于還原汽車尾氣中的氮的氧化物：一氧化氮、二氧化氮，以減少對大氣的污染

故答案為：；氮的氧化物；