【題目】（1）如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________。

（2）總反應(yīng)：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O寫出下列的電極反應(yīng)式

負(fù)極：_____________________________

正極：_____________________________________

【答案】NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1 Pb - 2e- + SO42- = PbSO4 PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O

【解析】

（1）由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量234kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則進(jìn)行書寫；

（2）酸性條件下，在負(fù)極上Pb失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；在正極上PbO2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

（1）由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量234kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJmol-1，故答案為：NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1；

（2）酸性條件下，在負(fù)極上Pb失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb - 2e- + SO42- = PbSO4；在正極上PbO2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O，故答案為：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4；PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2C12)常用于制造醫(yī)藥品、染料等。通常情況下其熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)69.2℃，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氯化氫氣體。某實(shí)驗(yàn)小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，其實(shí)驗(yàn)裝置如下：

(1)有關(guān)冷凝管的使用原理，下列說法正確的是(填字母)______________。

a．蒸氣冷凝在內(nèi)管的外壁上

b．當(dāng)蒸餾液體的沸點(diǎn)超過140℃，水冷易炸裂儀器，此時(shí)多采用空氣冷凝管

c．蛇形冷凝管多用于有機(jī)制備的回流，適用于沸點(diǎn)較低的液體

d．內(nèi)外管所圍出的空間為行水區(qū)，有吸收蒸氣熱量并將熱量移走的功用

(2)B中的試劑為___________，作用為______________________________。

(3)在不改變裝置的前提下，丁中的KClO3可用_____________代替(填化學(xué)式)。

(4)該小組向Cu(NO3)2·3H2O晶體中滴加SO2C12制備少量無水Cu(NO3)2。

①請(qǐng)寫出SO2C12與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

②滴加SO2C12的作用除了吸水之外，還有_____________________________。

(5)測(cè)定無水Cu(NO3)2的純度，可用分光光度法�，F(xiàn)測(cè)得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A與Cu2+標(biāo)準(zhǔn)濃度關(guān)系如圖所示(已知4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O)。

稱取0.3150g制得的無水Cu(NO3)2樣品，用蒸餾水溶解并配制成100mL溶液，用__________(填儀器名稱)準(zhǔn)確量取10．00mL，加過量氨水，再用蒸餾水稀釋至100mL，測(cè)得其吸光度A=0.8。則此無水Cu(NO3)2樣品的純度是___________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。試回答：

（1）寫出下列元素的元素符號(hào)和電子排布式：

X____________________ Y___________________

Z____________________ W___________________

（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。E在催化劑存在的條件下可用于還原汽車尾氣中的______，以減少對(duì)大氣的污染。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸,下列說法正確的是

A. 兩種溶液的pH：鹽酸大于醋酸

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,鹽酸消耗的NaOH溶液體積多

C. 向醋酸中加入等物質(zhì)的量的NaOH,溶液呈堿性,且溶液中

D. 兩種溶液中水電離出的氫離子：鹽酸大于醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極a為電池的負(fù)極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C. 電路中每流過4 mol電子，在正極消耗44.8 L H2S

D. 每0.5molH2S參與反應(yīng)，有1 mol H＋經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員在蘭州合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是（ ）

A. 第三周期第IA族 B. 第四周期第IA族

C. 第五周期第IA族 D. 第二周期第IIA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（ ）

A. 紅熱的木炭B. 硫化氫氣體C. 氧化亞鐵D. 氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g），下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)需在300 ℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 使用催化劑可提高反應(yīng)速率

C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，某小組同學(xué)對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

（1）甲同學(xué)首先進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)1。

實(shí)驗(yàn)

1

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

ⅰ. 取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴（1滴約為0.05 mL，下同）。

ⅰ. 溶液呈棕黃色。

ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。

ⅱ. 溶液不顯紅色。

① 寫出FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________。

② 加入KSCN溶液的目的是_______________________________________。

③ 甲同學(xué)認(rèn)為溶液不顯紅色的原因是反應(yīng)體系中c（Fe3+）太低，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2。

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

ⅰ. 取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。

ⅰ. 溶液呈棕黃色。

ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。

ⅱ. 溶液顯紅色。

ⅲ. 繼續(xù)加入2 mL CCl4，充分振蕩、靜置。

ⅲ. 液體分層，上層紅色消失，變?yōu)樽攸S色，下層呈紫紅色。

本實(shí)驗(yàn)改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是_________________________________________。

用化學(xué)平衡原理解釋實(shí)驗(yàn)2中加入CCl4后上層溶液紅色消失的原因________________。

（2）甲同學(xué)認(rèn)為“用CCl4萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同學(xué)查閱資料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黃色，兩者有如下關(guān)系：I2＋I(xiàn)－I3－。于是提出假設(shè)：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3－。

① 為驗(yàn)證假設(shè)，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)3。

實(shí)驗(yàn)3

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

ⅰ. 取1 mL實(shí)驗(yàn)2中棕黃色的上層清液，再加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。

ⅰ. 液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色。

ⅱ. 取1 mL飽和碘水，加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。

ⅱ. 液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色。

實(shí)驗(yàn)3的結(jié)論是_________________________________。

② 甲同學(xué)依據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路，選用實(shí)驗(yàn)2中的試劑，運(yùn)用控制變量的方法設(shè)計(jì)了更加嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)，證明了平衡I2＋I(xiàn)－ I3－的存在。

請(qǐng)你補(bǔ)充完整他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟：將實(shí)驗(yàn)2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1 mL水，振蕩、靜置；向試管2中_________________。兩支試管中的現(xiàn)象分別為__________________________________。

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