15．下列說法錯誤的是（　�。�
A．石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油
B．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油
C．煤干餾和石油分餾本質差別是：干餾是化學變化而分餾是物理變化
D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來

分析 A．汽油是由石油分餾所得的低沸點烷烴，其分子中的碳原子數(shù)一般在C5～C11范圍內；
B．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可得到汽油、煤油和柴油；
C．煤的干餾有新物質生成，石油的分餾是利用沸點不同來分離混合物；
D．煤中不含苯和甲苯．

解答 解：A．石油中含有C5-C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油，其分子中的碳原子數(shù)一般在C5～C11范圍內，故A正確；
B．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可得到汽油、煤油和柴油等輕質油，能提高汽油的產(chǎn)量，故B正確；
C．煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等物質，屬于化學變化．石油分餾是指通過石油中含有的物質的沸點不同而使各種物質分離開的一種方法，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故C正確；
D．煤中不含苯和甲苯，苯和甲苯是煤經(jīng)過分餾生成的，而不是煤本身含有的，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化石燃料的綜合利用，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應達到平衡的標志是（　�。�
A．容器內壓強不隨時間變化
B．v正（X）=v逆（Z）
C．容器內X、Y、Z的濃度之比為l：2：2
D．單位時間內消耗0.1 mol X的同時生成0.2 mol Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作敘述正確的是（　　）
A．實驗用剩的藥品應放回原試劑瓶中
B．切割白磷時應該在水下進行
C．測某酸性溶液的pH時，先用水將pH試紙濕潤
D．在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，將蒸發(fā)皿中的溶液直接蒸干

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于鍵的說法正確的是（　�。�
A．只含共價鍵的物質一定是共價化合物
B．HF、HCl、HBr、HI沸點逐漸增加是因為分子量逐漸增加
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．金屬與非金屬之間形成的是離子鍵，非金屬之間則形成的是共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．火箭推進器常以聯(lián)氨（N2H4） 為燃料、過氧化氫為助燃劑．已知下列各物質反應的熱化學方程式：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）=H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1
則聯(lián)氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為（　�。�
A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol-1
B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63 kJ•mol-1
D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-817.63 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某烴的衍生物A，其分子式為C6H12O2，實驗表明A和NaOH溶液共熱生成B和C，B和鹽酸反應生成有機物D，C在銅催化作用和加熱條件下氧化為E，其中D能發(fā)生銀鏡反應而E不能．由此判斷A的可能結構有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．有一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽，稱為混鹽．混鹽CaOCl2在酸性條件下，可產(chǎn)生Cl2．則下列有關混鹽CaOCl2的判斷正確的是（　　）
A．該混鹽具有和漂白粉相似的化學性質
B．該混鹽的水溶液呈中性
C．該混鹽與硫酸反應生成1摩爾氯氣時，轉移了1摩爾電子
D．該混鹽中氯元素的化合價為零

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$　Mn2++C12↑+2H2O．
（2）裝置A中的燒瓶內固體可選用ACE（選填以下選項的代號）．
A．堿石灰     B．濃硫酸     C．生石灰     D．五氧化二磷      E．燒堿
濃氨水與選擇固體作用產(chǎn)生氨氣的原因是堿石灰、生石灰、氫氧化鈉都是堿性物質，且溶于水放出大量的熱，使溶液溫度升高，有利于NH3•H2O分解．
（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從右圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格．BⅡ、DⅢ、EⅠ．
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：8NH3+3C12=6NH4C1+N2；裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有C1-；用試管取少量溶液，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍證明有NH4+．．
（5）若從裝置C中G處逸出的尾氣中含有N2和少量C12，處理方法是（用反應的離子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．如圖是以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：
實驗后的記錄：
①正極的電極反應式：Zn-2e-=Zn2+
②H+向負極移動
③電子流動方向Zn→Cu
④在Cu處產(chǎn)生1.12L H2，則電路中一定有0.1mol電子通過
（1）在卡片上，敘述合理的是③（填序號）．
（2）在實驗中，甲同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，原因可能是銅片不純．
（3）如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針幾乎不能偏轉，原因是Cu和石墨都不與硫酸反應，不符合原電池形成條件．

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