Question

10．火箭推進器常以聯氨（N₂H₄） 為燃料、過氧化氫為助燃劑．已知下列各物質反應的熱化學方程式：
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-533.23kJ•mol^-1
H₂O（g）=H₂O （l）△H₂=-44kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H₃=-196.4kJ•mol^-1
則聯氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為（　　）

• A． N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=+817.63 kJ•mol^-1
• B． N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63 kJ•mol^-1
• C． N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-641.63 kJ•mol^-1
• D． N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-817.63 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 已知：①N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-533.23kJ•mol^-1
②H₂O（g）=H₂O （l）△H₂=-44kJ•mol^-1
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H₃=-196.4kJ•mol^-1，
根據蓋斯定律，將①+③-②可得N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g），據此計算出該反應的焓變△H即可．

解答 解：已知：①N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-533.23kJ•mol^-1
②H₂O（g）=H₂O （l）△H₂=-44kJ•mol^-1
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H₃=-196.4kJ•mol^-1，
根據蓋斯定律，將①+③-②可得：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=（-533.23kJ•mol^-1）+（-196.4kJ•mol^-1）-（-44kJ•mol^-1）=-641.63 kJ•mol^-1，
故選B．

點評 本題考查了蓋斯定律在熱化學方程式中的應用，題目難度中等，明確蓋斯定律的含義及應用方法為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．