Question

【題目】“霧霾”成為人們?cè)絹碓疥P(guān)心的環(huán)境問題。霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。尾氣治理可用汽油中揮發(fā)出來的烴類物質(zhì)（CxHy）催化還原尾氣中的NO氣體，該過程的化學(xué)方程式為___________________。

（2）冬季燃煤供暖產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為：

2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH

已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol-1

②2CO(g)2C(s)＋O2(g) ΔH2＝＋221 kJ·mol-1

③C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1

則ΔH＝_____________。

（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨。

①a表示_____離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A～E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示_________，E表示___________。

②陽極的電極反應(yīng)式為___________________________。

　　

（4）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖二所示。

①圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為____________。

②在其他條件不變的情況下，測(cè)得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝_______________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

Answer 1

【答案】 4CxHy＋(8x+2y) NO=== 4x CO2＋(4x+y) N2＋2y H2O -746.5 kJ·mol-1 陽 NaOH溶液 氫氣 SO32－―2e－＋H2O＝2H+＋SO42－ 45% ＞ 24300 (MPa)－1

【解析】（1）烴類物質(zhì)（CxHy）催化還原尾氣中的NO氣體，可以得到無毒的氣體氮?dú)夂投�氧化碳，�?/span>4CxHy＋(8x+2y) NO= 4x CO2＋(4x+y) N2＋2y H2O；（2）已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol-1，②2CO(g)2C(s)＋O2(g) ΔH2＝＋221 kJ·mol-1，③C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，由②+③×2-①得到2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） ΔH =ΔH2×2+ΔH3×2-ΔH1=＋221 kJ·mol-1+2（-393.5kJmol-1）-（+180.5kJmol-1）=-746.5kJmol-1；（3）①左邊連接電源負(fù)極是電解池的陰極，陰極反應(yīng)式為，促進(jìn)了水的電離，該極附近溶液堿性增強(qiáng)，生成NaOH，A為NaOH溶液，E為H2，a為陽離子交換膜；②陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，且生成產(chǎn)物為硫酸，則陽極反應(yīng)式為：SO32－―2e－＋H2O＝2H+＋SO42－；

（4）①依據(jù)化學(xué)三行列式計(jì)算，設(shè)氧氣消耗物質(zhì)的量為x，

2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)

起始量（mol） 2a a 0

變化量（mol） 2x x 2x

平衡量（mol） 2a-2x a-x 2x

圖中A點(diǎn)時(shí)，氣體物質(zhì)的量0.085，則=，x=0.45a，

SO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=45%；

②圖象分析可知， C點(diǎn)是平衡狀態(tài)，A點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，其中C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vC（正）與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA（逆）的大小關(guān)系為vC（正）>vA（逆）；③圖中B點(diǎn)，依據(jù)化學(xué)三段式計(jì)算，設(shè)氧氣消耗物質(zhì)的量為y，

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

起始量（mol） 2a a 0

變化量（mol） 2y y 2y

平衡量（mol）2a-2y a-y 2y

B點(diǎn)氣體物質(zhì)的量為 0.007，則=，y=0.9a，

平衡常數(shù)K==24300（MPa）-1。