【題目】為了探究HClO的漂白性,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn):
(1)通入氯氣后,從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是;從集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 , 其中氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(2)燒杯中所盛的試劑為 , 其作用是 .
【答案】
(1)干燥的氯氣沒(méi)有漂白性;潮濕的氯氣具有漂白性;Cl2+H2OHCl+HClO
(2)氫氧化鈉溶液(或堿溶液);吸收尾氣(或氯氣)
【解析】解:(1)通入Cl2后,干燥的氯氣沒(méi)有漂白性,集氣瓶A中干燥的紅色布條不褪色,Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO,具有漂白性的物質(zhì)為HClO,則集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條褪色,故答案為:干燥的氯氣沒(méi)有漂白性;潮濕的氯氣具有漂白性;Cl2+H2OHCl+HClO;(2)氯氣有毒,不能排放在空氣中,NaOH溶液所起的作用是吸收多余的氯氣,氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O,故答案為:氫氧化鈉溶液(或堿溶液)、吸收尾氣(或氯氣).
Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO,具有漂白性的物質(zhì)為HClO,如確證,可檢驗(yàn)鹽酸是否能使紅布條褪色,干燥的氯氣不具有漂白性,不能使干燥有色布條褪色,氯氣可與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,可用于氫氧化鈉吸收尾氣,以此解答該題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己知下列變化過(guò)程中,有一個(gè)RxO72﹣離子反應(yīng)時(shí),反應(yīng)就轉(zhuǎn)移6個(gè)電子,
RxO72﹣+ Fe2++ H+= R3++ Fe3++ H2O
(1)X值;
(2)配平上述離子方程式(直接在括號(hào)內(nèi)寫(xiě)出).
(3)氧化劑;還原產(chǎn)物 .
(4)請(qǐng)畫(huà)出該反應(yīng)的單線橋,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是( )
A.2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量
B.200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c(Cl﹣)和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c(Cl﹣)
C.64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“霧霾”成為人們?cè)絹?lái)越關(guān)心的環(huán)境問(wèn)題。霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)汽車(chē)尾氣是霧霾形成的原因之一。尾氣治理可用汽油中揮發(fā)出來(lái)的烴類(lèi)物質(zhì)(CxHy)催化還原尾氣中的NO氣體,該過(guò)程的化學(xué)方程式為___________________。
(2)冬季燃煤供暖產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來(lái)源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒,能夠降低燃煤時(shí)NO的排放,主要反應(yīng)為:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH
已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+180.5 kJ·mol-1
②2CO(g)2C(s)+O2(g) ΔH2=+221 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH3=-393.5 kJ·mol-1
則ΔH=_____________。
(3)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫,將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,其中陰陽(yáng)膜組合電解裝置如圖一所示,電極材料為石墨。
①a表示_____離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)。A~E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品,其中C為硫酸,則A表示_________,E表示___________。
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________________。
(4)SO2經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2[其中n(SO2) ∶n(O2)=2∶1],測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖二所示。
①圖中A點(diǎn)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為____________。
②在其他條件不變的情況下,測(cè)得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示,則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)______vA(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_______________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的變化,不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)完成的是( )
A.Fe→FeCl2B.Fe→FeCl3
C.Fe→Fe(OH)3D.Fe→Fe3O4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從元素的化合價(jià)分析,下列物質(zhì)中不能作還原劑的是
A. NH3 B. S2— C. Na+ D. Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2,溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A. 裝置中電流方向由Cu經(jīng)導(dǎo)線到Ag2O
B. 測(cè)量原理示意圖中,Ag2O為負(fù)極
C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2O
D. 電池工作時(shí),OH–向正極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中,能說(shuō)明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)的是
A. 乙酸具有揮發(fā)性 B. 乙酸有刺激性氣味
C. 乙酸是有機(jī)酸而碳酸是無(wú)機(jī)酸 D. 乙酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶的標(biāo)簽,試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
(1)該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 .
(2)某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.4molL﹣1的稀硫酸,該學(xué)生需要量取mL上述濃硫酸進(jìn)行配制.
(3)為配制(2)中的稀硫酸,下列可供選用的儀器中,一定用到的是(填編號(hào)),配制過(guò)程中還缺少的儀器是(填寫(xiě)儀器名稱(chēng)) ①玻璃棒; ②膠頭滴管; ③量筒; ④藥匙;⑤圓底燒瓶; ⑥天平; ⑦燒杯; ⑧普通漏斗
(4)在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是(填序號(hào)). ①定容時(shí)俯視觀察
②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
③濃硫酸在燒杯中加水稀釋后,未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移
④容量瓶使用時(shí)未干燥.
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