【題目】為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)：
（1）通入氯氣后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是；從集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 ， 其中氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）燒杯中所盛的試劑為 ， 其作用是 ．

【答案】
（1）干燥的氯氣沒(méi)有漂白性；潮濕的氯氣具有漂白性；Cl2+H2OHCl+HClO
（2）氫氧化鈉溶液（或堿溶液）；吸收尾氣（或氯氣）
【解析】解：（1）通入Cl2后，干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，集氣瓶A中干燥的紅色布條不褪色，Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，具有漂白性的物質(zhì)為HClO，則集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條褪色，故答案為：干燥的氯氣沒(méi)有漂白性；潮濕的氯氣具有漂白性；Cl2+H2OHCl+HClO；（2）氯氣有毒，不能排放在空氣中，NaOH溶液所起的作用是吸收多余的氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，故答案為：氫氧化鈉溶液（或堿溶液）、吸收尾氣（或氯氣）．
Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，具有漂白性的物質(zhì)為HClO，如確證，可檢驗(yàn)鹽酸是否能使紅布條褪色，干燥的氯氣不具有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，氯氣可與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可用于氫氧化鈉吸收尾氣，以此解答該題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知下列變化過(guò)程中，有一個(gè)RxO72﹣離子反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)就轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，
RxO72﹣+ Fe2++ H+= R3++ Fe3++ H2O
（1）X值；
（2）配平上述離子方程式（直接在括號(hào)內(nèi)寫(xiě)出）．
（3）氧化劑；還原產(chǎn)物 ．
（4）請(qǐng)畫(huà)出該反應(yīng)的單線橋，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）
A.2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量
B.200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl﹣）
C.64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“霧霾”成為人們?cè)絹?lái)越關(guān)心的環(huán)境問(wèn)題。霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）汽車(chē)尾氣是霧霾形成的原因之一。尾氣治理可用汽油中揮發(fā)出來(lái)的烴類(lèi)物質(zhì)（CxHy）催化還原尾氣中的NO氣體，該過(guò)程的化學(xué)方程式為___________________。

（2）冬季燃煤供暖產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來(lái)源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為：

2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH

已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol-1

②2CO(g)2C(s)＋O2(g) ΔH2＝＋221 kJ·mol-1

③C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1

則ΔH＝_____________。

（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，其中陰陽(yáng)膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨。

①a表示_____離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”）。A～E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示_________，E表示___________。

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________________。

　　

（4）SO2經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖二所示。

①圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為____________。

②在其他條件不變的情況下，測(cè)得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝_______________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的變化，不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（ ）

A.Fe→FeCl2B.Fe→FeCl3

C.Fe→Fe(OH)3D.Fe→Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從元素的化合價(jià)分析，下列物質(zhì)中不能作還原劑的是

A. NH3 B. S2— C. Na+ D. Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 裝置中電流方向由Cu經(jīng)導(dǎo)線到Ag2O

B. 測(cè)量原理示意圖中，Ag2O為負(fù)極

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2O

D. 電池工作時(shí)，OH–向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，能說(shuō)明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)的是

A. 乙酸具有揮發(fā)性 B. 乙酸有刺激性氣味

C. 乙酸是有機(jī)酸而碳酸是無(wú)機(jī)酸 D. 乙酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.4molL﹣1的稀硫酸，該學(xué)生需要量取mL上述濃硫酸進(jìn)行配制．
（3）為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是（填編號(hào)），配制過(guò)程中還缺少的儀器是（填寫(xiě)儀器名稱(chēng)） ①玻璃棒； ②膠頭滴管； ③量筒； ④藥匙；⑤圓底燒瓶； ⑥天平； ⑦燒杯； ⑧普通漏斗
（4）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）． ①定容時(shí)俯視觀察
②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
③濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移
④容量瓶使用時(shí)未干燥．

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