【題目】原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相等的微粒叫等電子體，下列微粒組是等電子體的是(　　)

A. N2O4和NO2 B. NaCl和MgCl2

C. NO和O2 D. SO和PO

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，N2O4中有6個(gè)原子和34個(gè)價(jià)電子，NO2中有3個(gè)原子和17個(gè)價(jià)電子，兩者原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)都不相等，兩者不是等電子體；B項(xiàng)，NaCl由Na+、Cl-構(gòu)成且個(gè)數(shù)比為1:1，MgCl2由Mg2+、Cl-構(gòu)成且個(gè)數(shù)比為1:2，兩者不是等電子體；C項(xiàng)，NO中有2個(gè)原子和11個(gè)價(jià)電子，O2中有2個(gè)原子和12個(gè)價(jià)電子，兩者價(jià)電子數(shù)不相等，兩者不是等電子體；D項(xiàng)，SO42-中有5個(gè)原子和32個(gè)價(jià)電子，PO43-中有5個(gè)原子和32個(gè)價(jià)電子，符合等電子體的定義，兩者是等電子體；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的裝置如下圖所示。下列說法中，不正確的是

A. 陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2

B. 溶液中Na+由陽極室向陰極室遷移

C. 物質(zhì)B是NaCl，其作用是增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性

D. 陽極OH-放電，H+濃度增大，CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L HF 中含有氟原子的數(shù)目為0.5 NA

B. 2 mol SO2 和1mol O2 混合充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4 NA

C. 46g NO2 和N2O4的混合物中含有氧原子的數(shù)目為2 NA

D. 1mol 乙醇分子中含有極性鍵的數(shù)目為8 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

A. MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

B. 大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+ = H2O+CO2↑

C. 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH－＋H＋H2O

D. 漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2++ CO2+ H2O = CaCO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH )是一種用途廣泛的基礎(chǔ)有機(jī)原料和優(yōu)質(zhì)燃料。

（1）甲醇可以在銅作催化劑的條件下直接氧化成甲醛(HCHO)

①基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_____,其核外電子共占據(jù)_____個(gè)能級。

②甲醇和甲醛中碳原子的雜化方式分別為_____,其組成元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________.

（2）在一定條件下,甲醇(沸點(diǎn)64.7℃)可轉(zhuǎn)化為乙酸甲酯(CH3COOCH3,佛點(diǎn)57.1℃)

①乙酸甲酯分子中心鍵和節(jié)鍵的個(gè)數(shù)之比為_________；

②甲醇與乙酸甲酯的混合物因沸點(diǎn)接近而不易分離，工業(yè)上用蒸餾的方法分離二者時(shí)常先加適量水,理由為______________。

（3）科研團(tuán)隊(duì)通過皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多臂碳納米管合成T一碳,T-碳的晶體結(jié)構(gòu)可以看成金剛石晶體中每個(gè)碳原子被- 一個(gè)由四個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代,如圖所示。

①T-碳與金剛石互稱為_________;一個(gè)T-碳晶胞中含有______個(gè)碳原子。

②T-碳的密度非常小,約為金剛石的一半。試計(jì)算T-碳晶胞的邊長和金剛石品胞的邊長之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

則下列有關(guān)比較中正確的是(　　)

A. 電負(fù)性：④>③>②>① B. 原子半徑：④>③>②>①

C. 第一電離能：④>③>②>① D. 最高正化合價(jià)：④>③＝②>①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Fe3O4中，鐵元素的化合價(jià)是

A. +2 B. +3 C. +8/3 D. +2、+3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列說法正確的是(　　)

A. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含14個(gè)K＋和13個(gè)O

B. 晶體中每個(gè)K＋周圍有8個(gè)O，每個(gè)O周圍有8個(gè)K＋

C. 晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有8個(gè)

D. 晶體中0價(jià)氧原子與－2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅是無機(jī)非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

（1）下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是____。

A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________,工藝師常用______(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。

（3）用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒,說明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得,高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是___。

A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝 C.瓷坩堝 D.鐵坩堝

（4）工業(yè)上常利用反應(yīng)2C+SiO2Si+2CO↑制備硅單質(zhì),該反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是___(填化學(xué)式,下同),氧化劑是____

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