【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 標準狀況下,11.2L HF 中含有氟原子的數(shù)目為0.5 NA

B. 2 mol SO2 和1mol O2 混合充分反應后,轉移電子的數(shù)目為4 NA

C. 46g NO2 和N2O4的混合物中含有氧原子的數(shù)目為2 NA

D. 1mol 乙醇分子中含有極性鍵的數(shù)目為8 NA

【答案】C

【解析】A、標況下，HF為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，選項A錯誤；B．2 mol SO2 和1mol O2混合充分反應，該反應為可逆反應，生成的三氧化硫的物質的量小于2mol，轉移的電子小于4mol，轉移電子的數(shù)目小于4NA，選項B錯誤； C．NO2和N2O4可看成通式為(NO2)n的物質，46gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)= ×2nNA=2NA，選項C正確；D、1mol乙醇中含有7mol極性共價鍵，含有極性共價鍵的數(shù)目為7NA，選項D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題：

（1）甲基的電子式___________。

（2）寫出由丙烯制備聚丙烯的化學反應方程式_______________________。

（3）反式2 -丁烯的結構簡式______________________________

（4）與H2加成生成2，5 - 二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名___________________________

（5）的系統(tǒng)命名_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是探究過氧化氫酶量對酶促反應速率影響的實驗裝置圖，請回答下列問題：

(1)本實驗中對自變量的控制可通過________________________來實現(xiàn)。除了自變量和因變量外，本實驗中無關變量是(答出主要兩點)__________________。

(2)若要驗證酶的專一性，在此實驗裝置的基礎上，應如何改進(請寫出具體的措施)？

______________________________________________________________。

(3)能否用本實驗裝置來驗證溫度對酶活性的影響？____________，原因是__________________________。

(4)在過氧化氫溶液相同濃度、相同體積的不同實驗組中加入大小相同不同數(shù)目的浸過肝臟研磨液的濾紙片，則幾個實驗組最終生成的氣體量是否相同__________，原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2；還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質]為主要原料生產重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一種強氧化劑)的主要工藝流程如下：

（1）亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價是___________。

（2）煅燒生成Na2CrO4的化學方程式為___________。

（3）酸化濾液Na2CrO4時，不選用赴酸的原因是____________________，從平衡角度分析酸化的原理：______________________。

（4）該工藝中某種產物可以再利用，該物質的化學式為________________。

（5）采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，可實現(xiàn)Na2CrO4→Na2Cr2O7的轉化，其原理如圖所示。,

①寫出Ⅰ電極的電極反應式_______________________。

②當Na2CrO4轉化為1malNa2Cr2O7時，理輪上Ⅱ電極上轉移電子的物質的量為________。

（3）稱取2.500g重鉻酸鈉晶體試樣，加入蒸餾水配制成250ml溶液，從中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.120mol·L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(發(fā)生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是______________________。

②若實驗中共用去40.00mL，Na2S2O3標準溶液。則所得產品的純度為_____________(設整個過程中其他雜質不參如反應)(保留3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4溶液是中學化學及工農業(yè)生產中常見的一種試劑。某同學利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究。

（1）圖一是根據(jù)反應Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4 設計成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應式是________________________________________，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K+向_______移動（填“甲”或“乙”）。

（2）圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是________（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是__________________________________________；當銅電極的質量減輕3.2g，則消耗的CH4在標準狀況下的體積為________________L。

（3）一段時間后，燃料電池的電解質溶液完全轉化為K2CO3，以下關系正確的是______________。

A．c(K+)+c(H+)=c(HCO3－)+ c(CO32－)+c(OH－)

B．c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)

C．c(K+)>c(CO32－)>c(H+)>c(OH－)

D．c(K+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)

E．c(K+)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為元素在生物體內的含量分布情況，下列表述不正確的是（ ）

A. Ⅰ在非生物界中都能找到，體現(xiàn)了生物界與非生物界的統(tǒng)一性

B. Ⅲ含量雖少，卻是生物體正常生命活動不可缺少的

C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素，一旦缺乏就可能會導致相應的病癥

D. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是以植物細胞中半纖維素木聚糖為原料合成鎮(zhèn)痛藥品莫沙朵林（G）的路線：

已知：①四氫呋喃結構式為 ，在流程中作反應的催化劑；

②雙烯合成反應：；

③．

回答下列問題：

（1）B的化學式__；B中官能團的名稱_____；

（2）E→G的反應類型______

（3）C與新制氫氧化銅的懸濁液反應的化學方程式為________

（4）D和F的結構簡式分別是______、________

（5）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的簡式________

①分子中含有苯環(huán) ②能發(fā)生銀鏡反應 ③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

（6）有機物H（）是合成抗病毒藥物阿昔洛韋的中間體．參照上述合成路線，寫出以1，3﹣丁二烯為原料制備H的合成路線流程圖（無機試劑任用）： ________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子個數(shù)和價電子數(shù)都相等的微粒叫等電子體，下列微粒組是等電子體的是(　　)

A. N2O4和NO2 B. NaCl和MgCl2

C. NO和O2 D. SO和PO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）分子式為C7H8的芳香烴在鎳的催化下與足量氫氣加成后生成環(huán)烷烴，請寫出該環(huán)烷烴的一氯代物的結構簡式：______、______、_______、_______、_______。

（2）烷烴C8H18的一種同分異構體只生成一種一氯代物，試寫出這種異構體的結構簡式___________________________。

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