Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、電池工作時(shí)，鋅失去電子
• B、電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂+H₂O+2e^-→Mn₂O₃+2OH^-
• C、外電路中每通過(guò)O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
• D、電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)電解液流向正極

Answer 1

分析：A、根據(jù)原電池原理活潑性強(qiáng)的做負(fù)極判斷；
B、根據(jù)正極上的反應(yīng)類(lèi)型書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式；
C、根據(jù)鋅與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計(jì)算；
D、根據(jù)原電池工作原理中電子的流向、離子的移動(dòng)方向分析．

解答：解：A、原電池工作原理是，負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B、正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂+H₂O+2e^-→Mn₂O₃+2OH^-，故B正確；
C、由Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol時(shí)消耗65gZn，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子理論上消耗6.5gZn，故C正確；
D、電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，溶液中為離子移動(dòng)，電子不能在溶液中移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理的應(yīng)用，理解這類(lèi)題的關(guān)鍵是理解原電池原理，在反應(yīng)中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，同時(shí)溶液中的陰、陽(yáng)離子分別不斷移向負(fù)極、正極，構(gòu)成閉合回路．