Question

堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s） 下列說法錯誤的是（　　）

A．電池工作時，鋅失去電子，OH^-離子向鋅電極移動

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-=Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）

C．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

D．電池工作時，電流由正極通過外電路流向負(fù)極．電池反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，必須查出相關(guān)數(shù)據(jù)才能確定

Answer 1

分析：根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知反應(yīng)中Zn被氧化，
為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，MnO₂為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為
2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），以此解答該題．

解答：解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時，鋅失電子，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負(fù)極鋅移動，故A正確；
B．根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知反應(yīng)中Zn被氧化，
為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，MnO₂為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為
2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），故B正確；
C．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，外電路中每通過O.2mol電子，消耗的Zn的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量
為0.1mol×65g/mol=6.5g，故C正確；
D．能構(gòu)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的放熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)電源的工作原理，題目難度不大，注意電極反應(yīng)方程式的書寫和判斷．