某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積,請回答以下問題。

該小組設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:

①配制100 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸溶液;

②用________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取7.5mL 1.0 mol·L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中;

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為________;

④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為V mL。

請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題。

(1)步驟①中,配制100 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸溶液時(shí),下列哪些操作會(huì)使配制濃度偏。ㄌ顚懽帜福                               。

A.用量筒量取濃鹽酸時(shí),俯視量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液

C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí),攪拌時(shí)間過長

D.定容完成后,將容量瓶倒置搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

F.燒杯中有少量水

(2)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格:步驟②_______________ 步驟③___________

(3)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用__________(填字母)的量筒。

A.100 mL          B.200 mL          C.500 mL

(4)讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外,還要注意

①______________________________,②_________________________________。

(5)忽略水蒸氣影響,在該條件下測得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=____L/mol。


【知識(shí)點(diǎn)】一定濃度的溶液的配置,氣體摩爾體積的計(jì)算   J5  A3     A2

【答案解析】(1)A  C (2)②10 mL量筒、0.090(未保留兩位有效數(shù)字扣一分)

(3)A (4)調(diào)節(jié)量筒高度,使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶內(nèi)的液面相平 ;讀數(shù)時(shí)眼睛視線應(yīng)與量筒中水的凹液面相平

(5)4/15 V(或者1/3.75V,不能使用數(shù)字表示,使用數(shù)字表示一律算錯(cuò)誤)   

   解析:(1)A.用量筒量取濃鹽酸時(shí),俯視量筒的刻度會(huì)使所量取溶液的體積減小,時(shí)所配置的溶液的濃度偏小; B.容量瓶未干燥即用來配制溶液對所配置的溶液的濃度沒有影響;C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí),攪拌時(shí)間過長會(huì)使鹽酸溶液中的溶質(zhì)揮發(fā)使所配置的溶液的濃度偏低;D.定容完成后,將容量瓶倒置搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不會(huì)對所配置的溶液的濃度有影響;E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線會(huì)使容量瓶中的液體的體積偏小,所配置的溶液濃度偏大;F.燒杯中有少量水對配置的溶液的濃度無關(guān)。

②題中要求酸的體積7.5mL,故選用10mL量筒即可。

③Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
 1mol  2mol           
  n    0.0075 mol      
n=0.00375mol    故a=24g/mol×0.00375mol =0.090
(3)Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
    2mol      1mol     
    0.0075 mol    n(H2)     
n(H2)=0.00375mol   V(H2)=0.00375 mol×22.4L/mol=0.056L=56ml,應(yīng)選100mL量筒,

(4)讀數(shù)時(shí)要保持左右氣體壓強(qiáng)相等,以減少誤差,故應(yīng)注意:將量筒緩緩向下移動(dòng),使乙、丙中液面相平;

(5)由(2)得氣體的物質(zhì)的量為0.00375 mol,通過⑥的氣體的體積為V mL,Vm=V/n=0.001VmL/0.00375 mol=1/3.75 V  L/mol,

【思路點(diǎn)撥】本題主要考查了一定體積的一定濃度的溶液的配置,在配置過程中要注意的一些事項(xiàng)都在本題中有所考查,氣體摩爾體積的計(jì)算要抓住定義進(jìn)行計(jì)算即可,試題的綜合性較強(qiáng)。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一定溫度下,10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2,經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試計(jì)算:

(1)O2的轉(zhuǎn)化率為                 

(2)用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為                 

(3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為               (最簡整數(shù)比)

(4)平衡時(shí)體系中SO3的百分含量(體積分?jǐn)?shù))為                 

(5)平衡常數(shù)K的值為              

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g,取V/4 mL該溶液用水稀釋至4V mL,則SO物質(zhì)的量濃度為   (  )

A. mol/L     B.mol/L     C.mol/L   D.mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某乙醇水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,密度為dg/mL,1Kg這種溶液中含有的乙醇是:

A.46C g         B.c/d mol        C.c mol          D.1000dw g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;              

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

將2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g 水中

配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液

B

向盛有1 mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

取少量待檢固體溶于水中,滴加少量Ba(OH)2溶液,觀察是否有白色沉淀生成

檢驗(yàn)NaHCO3固體中是否含Na2CO3

D

取出分液漏斗中所需的上層液體

下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個(gè)接收容器,上層液體從分液漏斗上口倒出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列物質(zhì)分類正確的是

A.SO2、SiO2 CO均為酸性氧化物

B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


生活和生產(chǎn)中常用到膠體的性質(zhì),請看下述三例:

(1)醫(yī)學(xué)上治療由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒時(shí),最常用的血液凈化手段是血液透析。透析時(shí),病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透析。透析原理同膠體的________類似,透析膜同________類似,透析膜的孔徑應(yīng)________(填“大于”“小于”或“等于”)血液內(nèi)毒性物質(zhì)粒子的直徑,毒性物質(zhì)才可能擴(kuò)散到透析液中而被除去。

(2)在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量的情況。解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌,使微粒直徑在10-9~10-7m之間,然后插入兩根電極,再接通直流電源。這時(shí),陽極聚集_______,陰極聚集________,理由是______________________________。

(3)水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用除去大量煙塵,以減少對空氣的污染,這種做法運(yùn)用了________原理。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題:

(1)對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/mol.L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為             ,試樣的pH值                         。

(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol  

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  H= -110.5KJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                        

②洗滌含SO2的煙氣,以下物質(zhì)可作洗滌劑的是                        

a.Ca(OH)2            b.Na2CO3              c.CaCl2          d.NaHSO3

(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為:

①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)  2NO(g)  H>0

若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得NO為8×10-4mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________;汽車啟動(dòng)后,氣缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是                         

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:

2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的H0,簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)                

③目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為      

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


以下各種尾氣吸收裝置中,適合于吸收易溶性氣體,而且能防止倒吸的是       (  )

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