某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題:

(1)對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/mol.L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為             ,試樣的pH值                         

(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol  

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  H= -110.5KJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                         ;

②洗滌含SO2的煙氣,以下物質(zhì)可作洗滌劑的是                        

a.Ca(OH)2            b.Na2CO3              c.CaCl2          d.NaHSO3

(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為:

①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)  2NO(g)  H>0

若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得NO為8×10-4mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________;汽車啟動后,氣缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是                         

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:

2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的H0,簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)                 。

③目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為       。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定溫度下,將1 mol N2O4充入體積為1 L的密閉容器中,反應(yīng)3 s

后,NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol,則0~3 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=________mol·L-1·s-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積,請回答以下問題。

該小組設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:

①配制100 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸溶液;

②用________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取7.5mL 1.0 mol·L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中;

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為________;

④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為V mL。

請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題。

(1)步驟①中,配制100 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸溶液時(shí),下列哪些操作會使配制濃度偏。ㄌ顚懽帜福                               。

A.用量筒量取濃鹽酸時(shí),俯視量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液

C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí),攪拌時(shí)間過長

D.定容完成后,將容量瓶倒置搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

F.燒杯中有少量水

(2)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格:步驟②_______________ 步驟③___________

(3)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用__________(填字母)的量筒。

A.100 mL          B.200 mL          C.500 mL

(4)讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外,還要注意

①______________________________,②_________________________________。

(5)忽略水蒸氣影響,在該條件下測得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=____L/mol。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器,恒溫下發(fā)生反應(yīng):H2(g)+Br2(g)===2HBr(g) ΔH<0,平衡時(shí)Br2(g)

的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同,絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng),平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為bab的關(guān)系是                                    (  )

A.ab           B.ab           C.ab            D.無法確定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g);H<0,達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是

   A.減小容器體積,平衡向右移動    B.加入催化劑,Z的產(chǎn)率增大

C.增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率增大      D.降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A.新制氯水久置后,顏色變淺

B.H2、I2、HI混合氣體加壓后,顏色變深

C.合成氨時(shí)將氨液化分離,可提高原料的利用率

D.向H2S水溶液中加入NaOH,有利于S2-增多

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知:t ℃時(shí),2H(g)+Y(g)2I(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1t ℃時(shí),在一壓強(qiáng)恒定的密閉

容器中,加入4 mol H和2 mol Y反應(yīng),達(dá)到平衡后,Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡體系中,再加入1 mol

氣態(tài)的I物質(zhì),t ℃時(shí)達(dá)到新的平衡,此時(shí)H物質(zhì)的物質(zhì)的量n(H)為    (  )

A.0.8 mol          B.0.6 mol          C.0.5 mol          D.0.2 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在容積相同的不同密閉容器內(nèi),分別充入同量的N2和3H2,在不同溫度,任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,在第7秒時(shí)分別測定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3),并繪成下圖曲線。  

(1)A、B、C、D、E中,尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________。  

(2)此反應(yīng)的正反應(yīng)是______熱反應(yīng)。  

(3)AC段曲線是增函數(shù)曲線,CE段曲線是減函數(shù)曲線,試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡角度說明理由為____________________________________________________。

(4)T1到T2變化時(shí),υ   υ;T3到T4變化時(shí),υ   υ

。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含的離子如下表所示:

陽離子

NH4+、 Na、 Mg2

陰離子

OH、 NO3-、 SO42-

若取等質(zhì)量的甲、乙、丙配制成相同體積的溶液,發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(甲)>c(乙)>c(丙),則乙物質(zhì)

A.可能是NaOH                   B.可能是NH4NO3

C.不可能有SO42-                  D.一定不是(NH4)2SO4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案